10．將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；經測定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a=1.99×10^-5，溫度升高電離平衡向正向移動，K_a將變大（填“變大”“不變”或“變小”下同）；加水稀釋CH₃COOH的電離程度變大，K_a將不變．

9．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ		B．	放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
	C．	放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ		D．	△H2＜△H3

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：（1）步驟③中調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO₄、Fe（OH）₃（填化學式）．
（2）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol•L^-1，依據下表數(shù)據可以推算濾液中Sr²⁺物質的量濃度為不大于0.03mol/L．

	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4	2.6×10-39	4.87×10-17

7．下列的圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	表示 KNO3 的溶解度曲線，圖中 a 點表示的溶液通過升溫可以得到 b 點
	B．	表示某一放熱反應，若使用催化劑 E1、E2、△H 都會發(fā)生改變
	C．	表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生 CO2 的情況
	D．	表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液時 n（Al3+） 和 n（AlO2-）的變化情況

6．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1．

5．科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

4．某溫度下，取一定質量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產生標況下氣體1.12L時，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）電解后所得溶液的[H⁺]為1mol/L．
（2）電解前所取CuSO₄溶液的質量為248.0g．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質（只要求寫出一種），其化學式為CuO，加入物質的質量為8.0g．

3．銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu₂O．某學習小組取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（　　）
 

	A．	圖1中產物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO
	B．	圖1整個過程中共生成0.26g水
	C．	圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是C
	D．	圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移

2．（1）請將下列五種物質：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O；
（2）該反應中的氧化產物是I₂，被還原的是Br₂、KBr中（填寫化學式）的Br元素（填寫元素符號）；
（3）如果該反應方程式中I₂ 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則
①Br₂的系數(shù)是2；
②請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
6KBrO₃+32KI+H₂SO₄→16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O
③若轉移電子總數(shù)為10mol，則反應中I₂的物質的量為5mol．

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		B．	Ag+、K+、NO3-、Na+
	C．	H+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Na+、SO42-、Cl-、ClO-