Question

10．將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；經測定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：K_a=1.99×10^-5，溫度升高電離平衡向正向移動，K_a將變大（填“變大”“不變”或“變小”下同）；加水稀釋CH₃COOH的電離程度變大，K_a將不變．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度；根據k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$計算其大小并判斷升溫電離平衡常數的變化，結合外界條件對弱電解質的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數只受溫度影響．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；醋酸電離吸熱，升溫促進電離，電離平衡常數增大；向醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，溫度不變電離平衡醋酸不變，
故答案為：0.1mol/L；1.99×10^-5；正向；變大；變大；不變．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質的電離特點，根據相關計算公式計算．