17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
	B．	氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
	C．	電極D為惰性電極，E為活潑電極
	D．	外電路電子的移動方向：A→電源→B

16．1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（　�。� 
①苯在鐵作催化劑時(shí)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
②苯在一定條件下能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)   
③鄰二溴苯只有一種
④苯中的碳碳鍵的鍵長均相等  
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

A．

①③⑤

B．

①②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

②④

15．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽極泥中提取硒．硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO₂，該氧化物極易溶于水形成H₂SeO₃，因此工業(yè)可用“氧化焙燒一堿”法來提取粗硒．流程如下：
（1）向浸出液中通入SO₂“還原”得粗硒，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=2H₂SO₄+Se，由此知流程中的H₂SO₄可循環(huán)使用．
（2）粗Se加熱時(shí)，Se蒸汽在氧氣流中被氧化成SeO₂，流入冷凝罐形成雪白色的SeO₂粉末．在此過程中氧氣的作用為氧化劑、載運(yùn)體．
（3）粗硒中硒含量可用如下方法測定：
①Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O   
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O
③l₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2Nal（已知H₂S₂O₃為弱酸）
通過用Na₂S₂O₃溶液滴定反應(yīng)中生成的l₂來計(jì)算硒的含量：Na₂S₂O₃溶液應(yīng)用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實(shí)驗(yàn)中要加入淀粉溶液作為指示劑，實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是最后一滴，藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）已知0.1200g粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L^-1的溶液30.00ml，則粗硒中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.75%．

14．以下實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備乙烯B．
除去Cl₂中的HClC．
證明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚D．
探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

13．已知奧運(yùn)會吉祥物的內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡式為，外用材料是純羊毛線．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	羊毛的主要成分屬于蛋白質(zhì)
	B．	滌綸屬于天然高分子化合物
	C．	合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
	D．	可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

12．關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說法，不正確的是（　�。�

	A．	硫酸是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
	B．	硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
	C．	肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
	D．	二氧化硅是光能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化材料

11．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過濾．
（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)PH使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．
（3）由CoC₂O₄•2H₂O轉(zhuǎn)化為Co₂ O₃的化學(xué)方程式是4（CoC₂O₄?2H₂O）+3O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li₂CO₃的溶解損失，在常溫條件下，飽和Li₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Li⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li₂CO₃制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=O₂↑+CO₂↑．

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行Fe（NO₃）₃對H₂O₂分解速率影響的實(shí)驗(yàn)．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO₃）₃在H₂O₂分解反應(yīng)中起催化作用．從圖a知H₂O₂的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO₂?N₂O₄反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H₂O₂在Fe（NO₃）₃催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO₂?N₂O₄平衡逆向移動，NO₂濃度大，顏色深．

9．硼泥主要由MgO和SiO₂組成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：
  
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3 Al（OH）3	2.7 3.7	3.7 4.7

（1）MgO的電子式為．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）利用Mg（OH）₂與含SO₂的煙氣反應(yīng)生成MgSO₄，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg（OH）₂+2SO₂+O₂═2MgSO₄+2H₂O．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

8．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學(xué)通式為：[Fe₂Al₃（OH）_aCl_b•zH₂O]_m．某同學(xué)為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.3300g固體．②另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺．用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定Fe²⁺，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．③另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO₃溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Al³⁺含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe³⁺常用的方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．
（3）通過計(jì)算確定PAFC的化學(xué)式[Fe₂Al₃（OH）₉Cl₃•3H₂O]_m（寫出計(jì)算過程，m為聚合度，不必求出）．