5．某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　�。�

	A．	氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉		B．	氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
	C．	偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸		D．	偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

4．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知CH₂=CH-CH=CH₂（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：
①CH₂Cl-CHCl-CH=CH₂ （1，2-加成）
②CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl （1，4-加成）
③CH₂Cl-CHCl-CHCl-CH₂Cl（完全加成）
據(jù)此推測CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)）

A．

6種

B．

10種

C．

12種

D．

14種

3．關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
	B．	2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2 kJ •mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
	C．	過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
	D．	在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂ 劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q
	B．	由于鍵能EH-R＞EH-T，故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
	C．	R與Q的電子數(shù)相差16
	D．	元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實(shí)際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
	B．	目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	C．	汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

20．天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價值和環(huán)境保護(hù)意義．如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸：
H₂S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃$\stackrel{氧化}{→}$H₂SO₄
（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時的反應(yīng)熱難以通過實(shí)驗(yàn)測得．已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297　kJ•mol^-1．寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾氣后得到的Na₂S溶液顯堿性（填“酸”、“堿”、“中”）；
②下列與H₂S、NaHS和Na₂S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號）AC．
A．H₂S+OH^-=HS^-+H₂O             
B．HS^-+H₂O=H₂S+OH^-
C．HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺         
D．S^2-+H₂O?H₂S+2OH^-
（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）的反應(yīng)，測得相應(yīng)時間時部分物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時間 物質(zhì)	0min	20min	60min	90min	120min
H2S			0.006	0.005
H2	0	0.002	0.004
S2	0		0.002		0.0025

①判斷90min時反應(yīng)速率v_（正）= v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計(jì)算過程）K=0.0025 mol•L^-1．
（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H⁺）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S₂），該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H₂S-4e^-=S₂+4H⁺．
（5）硫酸是強(qiáng)酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖．

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C₈H₈O；B中具有的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型屬消去反應(yīng)．
（3）C與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多可消耗H₂4mol．
（4）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)有（填序號）①④．
①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)             
④能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種；請寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
①與B具有相同的官能團(tuán)種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

18．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　�。�

	A．	用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	B．	用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
	C．	用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
	D．	用如圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D
	C．	化合物AE與CE具有不同類型的化學(xué)鍵
	D．	一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

16．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

	A．	結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
	D．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）