5．下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	330	413	463	431	299

請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，若此能量變化關(guān)系  圖表示反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol^-1，則B=926kJ•mol^-1，x=496.4．

4．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）

	A．	該電池能夠在高溫下工作
	B．	電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
	C．	放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
	D．	在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體$\frac{2.42}{6}$L

3．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�

	A．	甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
	C．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

2．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高，反應(yīng)速率快．
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．反應(yīng)Ⅲ中先通入氣體E（填“E”或“F”）
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是ac（填序號）．
a．增大NH⁺₄的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法（或侯氏制堿法）．

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
	B．	AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
	C．	AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
	D．	硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)，有利于改善環(huán)境質(zhì)量
	B．	油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
	C．	處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)
	D．	硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

19．豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料．實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）（Ⅰ）與H₂反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為或（任寫一種）．
（6）一定條件下，與CH₃CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）
（3）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類型為sp²雜化；CA₄⁺的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂Se（填化學(xué)式），理由是H₂O中共價(jià)鍵的鍵能高于H₂Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu₃N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符號表示）．

17．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂（或MgR₂）型，而失去交換能力．把CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進(jìn)而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物．

16．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2c kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是N₂O₄+2HNO₃-2e-=2N₂O₅+2H⁺．