20．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br               
②CH₃CH₂OH $\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O     
 ④C₆H₆+HNO₃$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ C₆H₅NO₂+H₂O．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

19．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

	A．	2─乙基戊烷		B．	2，3，3─三甲基丁烷
	C．	2─甲基-3-丁醇		D．	2，3-二乙基-1-戊烯

18．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子，BA₂在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA₂是（　�。�

A．

MgF2

B．

CaCl2

C．

K2S

D．

Na2O

17．A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　　）
①x+1�、趚+8�、踴+11�、躼+18　⑤x+25　 ⑥x+32．

A．

①②③④

B．

①③⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

16．有_aXⁿ⁺和_bY^m-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	a-b=n+m		B．	b-a=n+m
	C．	原子序數(shù)：Y＞X		D．	離子半徑：Ym-＜Xn+

15．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（　�。�

	A．	化合價(jià)		B．	原子半徑
	C．	元素的金屬性和非金屬性		D．	相對(duì)原子質(zhì)量

14．Cu₃N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N^3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp²、sp³，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu₂O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu₂OCu⁺價(jià)電子為3d¹⁰為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N^3-的配位數(shù)為6，Cu⁺半徑為a pm，N^3-半徑為b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德羅為常數(shù)用N_A表示）

13．為測(cè)定碳酸鈣的純度（雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題．（相對(duì)原子質(zhì)量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測(cè)定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，固體質(zhì)量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H₂O、CO₂反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填字母序號(hào)）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個(gè)方案的缺點(diǎn)：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質(zhì)量難以測(cè)量準(zhǔn)確或回答①裝置中原有的CO₂也被堿石灰吸收；②反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收；③空氣中的H₂O和CO₂也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應(yīng)；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實(shí)驗(yàn)室難于提供1000℃的高溫．

12．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH₃+CO₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

11．某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；
② （-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）；
③；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C₇H₈．
（2）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有9種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅）（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．