5．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ；②向乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）

A．

Q1=2Q2=92.4

B．

92.4=Q1＜2Q2

C．

92.4＞Ql＞2Q2

D．

Q1=2Q2＜92.4

4．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為p mol．下列說法中正確的是（　　）

	A．	若把2molX和1 molY充入該容器時(shí)，處于狀 態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1所示），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量仍為 p mol，則W的起始物質(zhì)的量n（W）應(yīng)滿足的條件是n（W）＞（1-0.5p） mol
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應(yīng)速率V與時(shí)間t關(guān)系圖如圖2所示
	D．	若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

3．在容積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和n mol B，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．當(dāng)n在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol，若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍是（　�。�

A．

1＜n＜2

B．

1＜n＜5

C．

2＜n＜4

D．

2＜n＜5

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．升高溫度，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）     
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO₂氣體  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O₂的濃度  D．選擇高效催化劑．

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I₂（g）與WI₂（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l mol I₂（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡時(shí)I₂（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I₂（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)  b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．I₂的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時(shí)WI₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的W粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的晶體，則溫度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I₂．

15．下列物質(zhì)中，屬于芳香族化合物的是ACDEFG，屬于芳香烴的是CDEFG，屬于苯的同系物的是DE（填編號(hào)）．

14．將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gR物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gR物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q．若M、N、R、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�

A．

M+N=Q+R

B．

M+2N=2R+Q

C．

2M+N=2R+Q

D．

2M+N=R+2Q

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	可通過熱還原法制備金屬鋁和鐵
	B．	工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的廢氣需用石灰水吸收
	C．	淀粉、植物油、蛋白酶均為高分子化合物
	D．	水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

12．1mol乙醇與一定量的鈉剛好完全反應(yīng)后，溶液增加的質(zhì)量（　�。�

A．

11g

B．

17g

C．

44g

D．

22g

11．（1）Na₂O₂晶體中陽(yáng)、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×10²³．
（2）17g氨氣中共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)．