17．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	乙醇燃燒
	C．	鋁粉與鹽酸的反應(yīng)		D．	氧化鈣溶于水

16．原子結(jié)構(gòu)為 的元素，位于元素周期表的（　　）

A．

第六周期第Ⅳ族

B．

第四周期第Ⅵ族

C．

第六周期第ⅣA族

D．

第四周期第ⅥA族

15．關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是（　　）

	A．	周期表中的主族都有非金屬元素
	B．	周期表中的主族都有金屬元素
	C．	周期表中的金屬元素都位于長周期
	D．	周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

14．氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾獎曾經(jīng)有三次頒給研究合成氨的科學(xué)家．
（1）如圖表示一定溫度和壓強下氨氣和氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，則合成氨反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在一定溫度下，在2L密閉容器中加入催化劑并通入0.1molNH₃（g），發(fā)生反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂，不同時間產(chǎn)生N₂的物質(zhì)的量見下表：

時間/min	20	60	40	80
n（N2）/mol	0.016	0.032	0.040	0.040

①前20min內(nèi)，H₂的反應(yīng)速率為1.2×10^-3mol/（L．min）．             
②達(dá)到平衡后，容器中c（NH₃）═0.01mol/L．
③若在1L密閉容器中加入催化劑并通入0.1mol NH₃（g），則容器中的反應(yīng)速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．

13．有機物X（）廣泛用于集成電路的制備和微細(xì)圖形的加工．下面是有機物X的一種合成路線：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHOOCCH₃，E的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（4）化合物E可由甲苯經(jīng)過下列兩步反應(yīng)制得：
                           
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，反應(yīng)Ⅱ的試劑為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（5）反應(yīng)③除生成D外，還生成一種化合物，該化合物酸化后得有機化合物H，H的某種鏈狀同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積之比為2：1：1，則M中含有的官能團為醛基、羥基．
（6）符合下列條件的G的芳香族同分異構(gòu)體有10種．
（i）只含一種官能團      （ii）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

12．四種常見元素的相關(guān)信息如下表所示，請回答下列問題：

元素	X	Y	Z	W
相關(guān)信息	短周期p區(qū)元素，有種單質(zhì)常作電極材料	基態(tài)原子2p能級上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同	基態(tài)原子的核外電子共有17種運動狀態(tài)	位于第四周期第VA族

（1）W的基態(tài)原子的價電子排布式為4s²4p³，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為Cl＞As（用元素符號表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ₄、YZ₃、WZ₃、WZ₅等化合物，其中中心原子雜化方式為sp³的分子是CCl₄、NCl₃、AsCl₃（填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型為正四面體的是CCl₄．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH₃）₂Z₂的配合物，該配合物存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為（YH₃作為一個整體寫）
（4）X的一種單質(zhì)分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含N_A個X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，消耗1gH₂
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm^-3，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含N_A、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

11．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途．
（1）化學(xué)式Mg₁₇Al₁₂的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al，得到的混合物X（17MgH₂+12Al）在一定條件下能釋放出H₂．
①MgH₂中氫元素的化合價為-1
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H₂，則766gX充分反應(yīng)后可得到35molH₂
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al₂O₃），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)．確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗．
（3）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al₂O₃、Cl₂、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl₃，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C═2AlCl₃+3CO
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑．
 ①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體．
 ②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計如下圖所示的流程：
 
 試劑A是氫氧化鈉溶液步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．研究PM2.5、SO₂、NO₂等大氣污染物具有重要意義，請回答下列問題：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物質(zhì)，砷的元素符號為As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理成待測液，測得所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待濁溶液的pH=4．
（3）室溫下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化如下表：

N（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO₃^-存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO和SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變  b．混合氣體顏色保持不變  c．SO₃和NO的體積保持不變 d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂．

9．常溫下，0.1mol•L^-1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該混合溶液pH=7.0		B．	原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
	C．	圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+		D．	混合溶液中：c（X）+x（A-）=c（K+）

8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①④⑤