13．試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應(yīng)的中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1．

12．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
（2）寫出E的電子式：．
（3）A、D兩元素形成的化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．下列表述正確的是（　　）

	A．	含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
	C．	將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
	D．	在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

10．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀） 生成的二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L^-1的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)丁烷燃燒熱的△H為（　�。�

A．

+8QkJ/mol

B．

+16Q kJ/mol

C．

-8Q kJ/mol

D．

-16Q kJ/mol

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	冷的濃硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
	C．	使酚酞呈紅色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
	B．	吸熱反應(yīng)一定要加熱條件才能進(jìn)行
	C．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件的△H不同
	D．	用C（s）和CO（g）的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計算化學(xué)反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的焓變

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

5．已知反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g），斷開1molA₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
	B．	若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
	C．	若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3
	D．	若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

4．中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是（　�。�

	A．	大燒杯上沒有蓋硬紙板
	B．	用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
	C．	用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗
	D．	用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實驗