Question

11．下列表述正確的是（　　）

• A． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^-、HCO₃^-可共存
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
• C． 將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HClO
• D． 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中的一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO₃^2-

Answer 1

分析 A．AlO₂^-水解呈堿性；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）為吸熱反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，說明不含SiO₃^2-，應(yīng)含有I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成NO，不一定為二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．AlO₂^-水解呈堿性，Al³⁺、HCO₃^-不能大量共存，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）為吸熱反應(yīng)，△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，離子方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，說明不含SiO₃^2-，應(yīng)含有I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成NO，陰離子種數(shù)減少3種，可能含有SO₃^2-，不一定有CO₃^2-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存、熱化學(xué)方程式以及氧化還原反應(yīng)等問題，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)題給信息，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．