7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	B．	向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

6．查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”，以燃料電池為工作原理，如圖，兩電極材料均為Pt．理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為M，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH-2e^-→M+2H⁺．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	電池內(nèi)部H+向X極移動(dòng)
	B．	另一極Y極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	乙醇在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向Y極
	D．	電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

5．下列實(shí)驗(yàn)一定能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	在食鹽水中通入氟氣置換出氯氣	證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯
B	將滴有酚酞試液的氨水分成兩份，并加熱其中一份溶液	研究溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響
C	分別用玻璃棒蘸c（H+）相同的乙二酸和乙酸溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比	比較乙二酸和乙酸的酸性強(qiáng)弱
D	室溫下，分別向體積、濃度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同體積、不同濃度的稀硫酸	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉，E的元素符號(hào)為Cl，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A、B、D、E形成的化合物B₂A₂、DE₂、E₂A、EA₂中，各原子（或離子）都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是Na₂O₂、SCl₂、Cl₂O（填寫具體物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE₂、D₂E₂等化合物，則DE₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，D₂E₂廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．D₂E₂的電子式為．常溫下，D₂E₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中正確的是ACD．
A．D₂E₂中的D元素顯+1價(jià)
B．D₂E₂結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵
C．D₂Br₂與D₂E₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：D₂Br₂＞D₂E₂
D．D₂E₂與水反應(yīng)的生成物中可能有單質(zhì)硫
（5）用電子式表示A、B兩種元素形成化合物B₂A的形成過程：．
（6）化合物B₂A₂中含有的化學(xué)鍵類型有bd．
a．氫鍵         b．離子鍵         c．極性鍵         d．非極性鍵
（7）DA₂與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（8）向由C、E兩種元素組成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L或2.8mol/L．

3．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）X與W組成的化合物中存在共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）由X、Y兩種元素可組一種化學(xué)式為YX₅的固體化合物，此固體化合物的電子式為，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”），此化合物與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（6）由X、Y、Z、W和鐵五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味氣體．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
II．取適量B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能與20mL 1mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②綜合上述可知B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

2．晶體硼由¹⁰₅B和¹¹₅B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B₂H₆（硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　　）

	A．	晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
	B．	5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
	C．	等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
	D．	若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

1．已知有物質(zhì)的量相等的短周期元素的單質(zhì)X和Y，在X中加入足量鹽酸，在Y中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V₁和V₂（相同狀況下測(cè)定），且V₁≠V₂，若要確定生成物中X和Y的化合價(jià)，至少還需要的數(shù)據(jù)是（　�。�

	A．	V1：V2的值		B．	V1和V2的值
	C．	X和Y的物質(zhì)的量		D．	鹽酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

20．（1）使用常用儀器，運(yùn)用化學(xué)原理進(jìn)行巧妙的設(shè)計(jì)，就可以用同一個(gè)簡(jiǎn)單的裝置實(shí)現(xiàn)多種用途．
Ⅰ、利用圖1中裝置，用兩種不同的方法分別收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：
①?gòu)V口瓶中盛滿水，NO從B管通入；
②廣口瓶中盛滿CO₂氣體，NO從B管通入．
Ⅱ、甲同學(xué)把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組成圖中（2）裝置，通過開、關(guān)導(dǎo)管上的閥門可以控制試管內(nèi)的反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或隨時(shí)停止．如果該裝置中的隔板是用銅絲制成，則該裝置可以制取的常見氣體有H₂、CO₂、H₂S（寫出其中任意兩種即可）（填二種氣體）．
Ⅲ、乙同學(xué)認(rèn)為，可把（2）裝置做如圖（3）的改動(dòng)，用橡皮塞替代鐵架臺(tái)來固定試管．請(qǐng)判斷乙同學(xué)的做法是否可行否．
（2）擬用如圖2所示裝置進(jìn)行硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．為了防止污染，在右邊的試管中盛放足量的NaOH溶液．若實(shí)驗(yàn)中使用的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅與硝酸剛一接觸時(shí)生成的氣體外逸到空氣中向試管中加入適量的硝酸后，將試管傾斜，以鑷子夾取一小銅片于試管內(nèi)壁上，小心塞緊橡皮塞后，再將試管慢慢豎起使銅片滑入底部．

19．某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．具體操作如下：向C裝置中通入一定量的氯氣后，測(cè)得只生成一種氣體Cl₂O．可以確定的是C得到的固體中最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO₃．現(xiàn)對(duì)C中得到的固體進(jìn)行猜想和驗(yàn)證．
①提出合理猜想：C中一定含有NaHCO₃和NaCl；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．請(qǐng)你參與并完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)．限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品紅、稀鹽酸

實(shí)       驗(yàn)       步       驟	預(yù)   期   現(xiàn)   象   和   結(jié)   論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中， 加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL 所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．	得到無色溶液．
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液， 靜置．	若溶液變渾濁，證明固體中含有Na2CO3．
步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只 試管中，滴加少量澄清石灰水， 充分振蕩．	若上層清液變渾濁， 證明固體中含有NaHCO3．
步驟4：向乙試管中先加入過量的稀HNO3 稀HNO3；再滴入少量AgNO3溶液溶液．	若生成白色沉淀；證明固體中含有氯化鈉．

18．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（　　）

	A．	利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出
	B．	用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
	C．	用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤(rùn)洗，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
	D．	溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤(rùn)洗2～3次后方可使用