17．在一10L的密閉容器中充入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測(cè)得4min內(nèi)O₂的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO₂的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO₃的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO₂表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)．

16．某廠使用的燃料為含S約4%～7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的褐煤，為除去煙氣中的SO₂，化害為利，采用以下工藝流程：

（1）吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃；
（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應(yīng)的離子方程式NH₃+HSO₃^-=NH₄⁺+SO₃^2-；
（3）試劑A可能是c（填編號(hào)）：
     a．硝酸    b．濃硫酸      c．空氣
     若以氧氣為氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；
（4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是溶液受熱蒸發(fā)，飽和后溶質(zhì)結(jié)晶，從化工生產(chǎn)三原則的
     角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的節(jié)能；
（5）指出該工藝流程產(chǎn)品的一項(xiàng)用途化肥；
（6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO₂，該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品2.83噸．

15．硼氫化鈉（NaBH₄）是有機(jī)合成中的重要還原劑，最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH₄和H₂O₂為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：
（1）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（2）電池工作時(shí)，Na⁺向的移動(dòng)方向是從a極區(qū)移向b極區(qū)，常溫下當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO₂^-離子時(shí)，右槽NaOH溶液pH=13．

14．有機(jī)物命名正確的是（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-1-丙醇

C．

2-甲基-2-氯丙烷

D．

2-甲基-3-丁炔

13．（1）X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根據(jù)以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號(hào)）；
②寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：XHClO₄，YH₂SO₄，ZH₃PO₄．
③寫出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

12．在鋅銅原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mole^-通過時(shí)，從理論上分析，兩極的變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g　　   ②鋅片增重了32.5g　　　
③銅片上析出1g氫氣　　�、茔~片上析出1mol氫氣．

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能：I₁=738kJ•mol^-1、I₂=1451kJ•mol^-1、I₃=7733kJ•mol^-1、I₄=10540kJ•mol^-1，D原子價(jià)電子層的p軌道半滿，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列．
（1）BA₃的電子式為，晶體類型為分子晶體．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)取向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性較大的是N（填元素符號(hào)），BE₃中心原子的雜化類型sp³，其分子構(gòu)型為三角錐．
（5）G位于周期表的d區(qū)，該元素的核外電子排布式為3d⁵4s²．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是焰色反應(yīng)．

10．（1）圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100mL 1mol•L^-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶．

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)燃酒精燈
	B．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
	C．	制備氫氣并檢驗(yàn)H2的可燃性
	D．	配制硫酸溶液

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)單裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（　　）
①食鹽水�、贙NO₃溶液　③乙醇�、躈a₂CO₃溶液　⑤CCl₄�、逎獍彼�．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

③⑤

D．

①②④