11．關(guān)于反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	每生成1mol單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
	B．	升高溫度，生成硫沉淀的速率加快，說明升高溫度可加快化學反應速率
	C．	增大壓強對該反應的速率幾乎沒有影響
	D．	由于反應產(chǎn)生SO2氣體，所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應的速率大小

10．常溫下，將NO和O₂兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，則其平均相對分子質(zhì)量是（　�。�

A．

40.7

B．

46

C．

36

D．

44

9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	B．	一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
	C．	C、D、E的半徑：C＞D＞E
	D．	化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

8．化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	明礬用于凈水	明礬具有消毒殺菌的作用
B	含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染	使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4
C	鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕	海水中含氧量高于河水
D	“地溝油”可以用來制生物柴油	其主要成分和從石油中提取的柴油類似

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．利用如圖裝置可驗證酸的強弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時發(fā)生反應的離子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

6．為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO₄溶液  ④K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（1）請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	溶液變（血）紅色	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴③或④（填序號）溶液，振蕩	紫紅色褪去或產(chǎn)生藍色沉淀	存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則證明是O₂．
（4）[查閱資料】①Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；②Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag₂O③Ag和Ag₂O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：

實驗編號	操   作	現(xiàn)  象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO₃固體受熱分解的化學方程式為2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
【實驗拓展】另取2.0g AgNO₃樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO₃的百分含量為85%．

5．下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．

	A．			B．	HC≡C-CH3
	C．			D．

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

己知：RCOOC₂H₅ $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基和羧基．
（2）A與H₂加成得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：
（3）B的分子式為C₈H₁₄O₃；
寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應．
（5）C→D的化學方程式為．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃MgBr．
（7）G與H₂O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

3．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號分別為H、O．
（2）由上述元素組成的化合物中，既有共價鍵又有離子鍵的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X與Z可形成一種離子化合物，其與水能劇烈反應放出無色氣體，對應的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂，該化合物的溶沸點較高的原因是：H₂O₂分子之間存在氫鍵；此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應產(chǎn)生一種無色氣體，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

2．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　　）

	A．	若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬可能溶解，也可能不溶解
	B．	若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
	C．	若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b=0.3
	D．	當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）