9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是( 。
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C.C、D、E的半徑:C>D>E
D.化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,電子層數(shù)只可能是2,故B為C元素;A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則A的原子序數(shù)比C小,所以A為H元素,E為Cl元素;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,應位于同周期最左邊,C為Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則D為Al元素,結(jié)合選項分析.

解答 解:元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,電子層數(shù)只可能是2,故B為C元素,A的原子序數(shù)比B小且是氣體,故A為H,元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大,應位于同周期最左邊,C為Na元素、原子序數(shù)比鈉大的金屬,D為Al元素.
A.由C、H元素組成的化合物,比如苯在常溫下呈液態(tài),故A錯誤;
B.元素C、D對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3,二者之間反應生成偏鋁酸鈉和水,故B錯誤;
C.C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素,同為第三周期元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則半徑:C>D>E,故C正確;
D.化合物AE為HCl,為分子晶體,只有共價鍵,化合物CE為NaCl,是離子晶體,存在離子鍵,故D錯誤.
故選C.

點評 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用,考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.對下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的分析中正確的是(  )
選項分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應2
BC4H8Cl2分子中有一個甲基3
CC4H10O不能與鈉反應2
DC8H10含有苯環(huán)3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2、贖2、跱H4NO3 ④K2O2、軧a(OH)2、轈H4 ⑦CO2、郚aF、酦H3、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④;既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤.
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為:S=C=S.
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是共價化合物(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電.
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B(填序號,下同),容易形成共價鍵的是C;
A.c和f  B.b和g      C.d和g  D.b和e
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式CCl4(或PCl3).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1來表示的是( 。
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1 kJ•mol-1
B.$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ•mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1
D.$\frac{1}{3}$H3PO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{6}$Ba3(PO42(s)+H2O(l);△H=-Q4 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成a-萜品醇G的路線之一如下:

己知:RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr(足量)}$ 
請回答下列問題:
(1)A所含官能團的名稱是羰基和羧基.
(2)A與H2加成得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式:
(3)B的分子式為C8H14O3;
寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:.①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
(4)B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應.
(5)C→D的化學方程式為
(6)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr.
(7)G與H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.溴水中有平衡:Br2+H2O=HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時,陰極附近溶液的顏色變紅
C.對CO+NO2=CO2+NO,平衡體系增大壓強可使顏色變深
D.合成NH3反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
①Ca(OH)2       ②H2S 
③OH-     ④Al3+ Al3+      ⑤N2 N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO   ⑧Na2O2 
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)化學反應速率的說法中,正確的是( 。
A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時,加入3mol/L的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C.在做草酸與高錳酸鉀的反應時,加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D.500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應,將500mL 1mol/L的HCl改為1000mL 1mol/L的鹽酸會使反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項\物質(zhì)abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A.AB.BC.CD.D

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