11．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來
	B．	A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
	C．	G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
	D．	I在DB2中燃燒生成兩種化合物

10．太空服以多種金屬和膠黏劑作輔料，其中某種金屬R可形成R²⁺．去掉其中可形成離子R²⁺的某種金屬R形成陰離子Q^2-，已知該離子的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m．則W克該離子共含有的電子為（　�。�

A．

$\frac{W（m-n）}{m}$mol

B．

$\frac{W（m-n+2）}{m}$mol

C．

$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

D．

$\frac{m-n-2}{Wm}$mol

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)
	B．	元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素一定是ⅦA族元素
	C．	從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
	D．	若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R

8．在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定元素種類的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

核外電子數(shù)

D．

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

7．按要求寫出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）制聚丙烯
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）溴乙烷的消去CH₃CH₂Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（5）含氧的同位素¹⁸O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

6．如圖所示圖象，不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	向鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液
	B．	向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
	C．	用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
	D．	向一定質(zhì)量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

5．聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）：1，2-丙二醇，D的分子式為C₆H₁₀O₄．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式：②CH₃CHClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaCl，⑥．
（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

4．“摩爾鹽”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學(xué)中的重要試劑．查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
Ⅰ．提出猜想摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O              
b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O               
d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號(hào)）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N₂，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明沒有Fe²⁺．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)反思
乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO₃，原因是分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時(shí)二氧化硫與BaCl₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

3．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同；Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中，對(duì)生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述5種元素中，電負(fù)性最大的是（填名稱）氧，X₃Z⁺的VSEPR模型名稱是正四面體．
（2）M基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）R的單質(zhì)為面心立方最密堆積（見圖），則一個(gè)晶胞中R原子數(shù)為4，R的配位數(shù)是12．
（4）已知：M₂Z₃與R₂Z₃結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M₂Z₃溶于強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂O．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉未發(fā)生水解
B	將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
C	銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體	開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D