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科目： 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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11．合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則  3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（　�。�
A．△H=2△H1+△H2+△H3B．△H=△H1+△H2+△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2-△H3

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10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
 實驗操作    現(xiàn)象    解釋或結(jié)論
在稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+
AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)  AgCl比AgI更難溶
Cl2通入品紅溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上  試紙變藍色    濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時，電解質(zhì)溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動
D．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

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8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6 g鐵粉在2.24l（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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7．乙烯與氯化氫反應(yīng)能生成氯乙烷，按理論上計算每噸乙烯能產(chǎn)生多少噸氯乙烷？

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6．氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸廠用8.90kg氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300）吸收標況下4.032 m3NO與NO2混合氣體，吸收后產(chǎn)生156mol氮氣，測得吸收后氨水密度為0.980g/cm3．試計算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：
①該混合氣體中NO與NO2的體積比9：1．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）2.4mol/L．

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5．已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3組成的混合氣體，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是逐漸增大（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“恒定不變”）．

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科目： 來源： 題型：填空題

4．戊醇的同分異構(gòu)體中與戊醇屬于同類物質(zhì)，且主鏈含四個碳原子的同分異構(gòu)體有4種．

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　　）
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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同步練習冊答案