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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法正確的是( 。
物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3
溶解度(g/100g)740.000840.01
A.已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6mol2•L-2
B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C.將表中三種物質(zhì)分別與水混合,分別加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
D.用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( 。
A.除去(NH42CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
B.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C.向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液,二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
D.向固體中加入足量的濃HNO3加熱,能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

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科目: 來源: 題型:解答題

16.二甲酯具有優(yōu)良的燃燒性能,本成為21世紀(jì)的“清潔能源”,以下為其中一種合成二甲酯的方法:在一定溫度、壓強和催化劑作用下,在同一反應(yīng)器中進行如下反應(yīng):
①CO2(g)+3H2(g。?CH3OH(g)+H2O(g);△H1=-49.1 kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H2=-24.5 kJ•mol-1
③CO2(g)+H2?CO(M)+H2(g);△H3=+41.2  kJ•mol-1
(1)寫出CO2(g)加H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g) 和H2O(g)的熱化學(xué)方程式2CO2(g)+6H2(g。?CH3OCH3 (g)+3H2O(g)△H=-122.7 kJ•mol-1
(2)一定條件下,原料氣中n(H2)/n(CO2)比值和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖1
①溫度為T1K時,在1L反應(yīng)容器中投入2molCO2和8molH2進行反應(yīng).試計算達到平衡時CO2的濃度為1mol/L
②結(jié)合數(shù)據(jù)圖,歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律;
a其他條件不變,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
b其他條件不變,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)/n(CO2)比值增大而增大
(3)為研究初始投料比與二甲酯產(chǎn)率關(guān)系,在一定溫度和壓強下,投入一定物質(zhì)的量的H2、CO、CO2進行試驗,實驗發(fā)現(xiàn)二甲酯的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n(CO)/{n(CO)+n(CO2)}比值隨增大而增大.試分析其原因隨著CO的含量增大,反應(yīng)③平衡將向逆方向移動,既消耗大量的水,又增大了CO2和氫氣的含量,從而促使反應(yīng)①和②的平衡都向正向移動,則二甲醚產(chǎn)率增大
(4)如圖2是科學(xué)家現(xiàn)在研發(fā)的,以實現(xiàn)反應(yīng)①在常溫常壓下進行的裝置,寫出甲槽的電極反應(yīng)CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目: 來源: 題型:解答題

15.由有機物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路線如下,

回答下列問題;
(1)寫出分子式:丙烯酸甲酯C4H6O2
(2)寫出反應(yīng)類型:Ⅰ→Ⅱ取代反應(yīng).若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全,則Ⅱ→Ⅲ反應(yīng)需要的條件是H+(稀鹽酸或稀硫酸)
(3)已知化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量為146,寫出結(jié)構(gòu)簡式:Ⅳ
(4)化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體,Ⅴ有如下特征:分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);在核磁共振氨譜圖中,有四個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molⅤ最多能與2mol的NaOH反應(yīng).Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng),試寫出氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成的化學(xué)方程式(無機試劑任選)、

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14.設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.14gC2H4中含有2m個C-H鍵
B.1mol.L-1 NH3•H2O溶液中含有nA個NH4+
C.1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生nA個O2分子
D.常溫常壓下,22.4L的SO2中含有nA個SO2分子

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科目: 來源: 題型:填空題

13.在2014年國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會上,甲醇制取低碳烯烴技術(shù)(DMTO)獲國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎.DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段.
(1)煤的氣化:用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)煤的液化:下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng):
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1=a kJ•mol-1 2.50.2 
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H2=b kJ•mol-1 1.0 2.3
③3H2(g)+CO2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ•mol-1 K34.6
①a<0(填“>”、“<”、“=”),c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b.
②K3=2.5,若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進行(500℃)的,測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol,則此時CH3OH的生成速率>(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率.
(3)烯烴化階段:如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系(選擇性:指生成某物質(zhì)的百分比,圖中I、Ⅱ表示乙烯,Ⅲ表示丙烯).

①為盡可能多地獲得乙烯,控制的生產(chǎn)條件為530℃、0.1Mpa.
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng),2CH3OH(g)?CH2=CH2(g)+2H2O(g)在壓強為P1 時,產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示,若t0 時刻,測得甲醇的體積分數(shù)為10%,此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%(保留三位有效數(shù)字),若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍,請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時問的關(guān)系圖.

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12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.CO和 N2為等電子體,22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B.1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中,所含氫原子數(shù)為36.8NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1:3

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11.甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料.
(1)將天然氣、CO2、H2O按適當(dāng)比例混合后發(fā)生反應(yīng),只得到一種產(chǎn)物甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
(2)已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
(3)在一定溫度下,將2mol的CH4和2mol的H2O(g)充入2L恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO的濃度隨時間變化如圖所示:
①反應(yīng)從開始到恰好達到第一次平衡時v(H2)=0.075mol/(L•min)該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時改變的條件可能是增大了反應(yīng)物的濃度下列能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是d(填序號).
a.消耗CH4、H2的速率比為3:1        
b.v(CO)生成=v(CH4消耗
c.混合氣體的密度不變              
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(4)利用電解的原理可將CO2轉(zhuǎn)化為CH4(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),則陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4,電解總反應(yīng)為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2

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10.某溫度,將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).經(jīng)過5min后,反應(yīng)達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6mol.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3,v(CH3OH)=0.15mol•min-1.若保持體積不變,再充入2molCO和1.5molCH3OH,此時v正>v負(填“>”、“<”或“=”).
(2)在其它條件不變的情況下,再增加2molCO與5molH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd.
   a.CH3OH的質(zhì)量不變        b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
   c.v(CO)=2v(H2)  d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
(4)在一定壓強下,容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.則P1小于P2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).
△H<0,該反應(yīng)在低溫(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行.
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c.
a.及時分離除CH3OH氣體     
b.適當(dāng)升高溫度 
c.增大H2的濃度            
d.選擇高效催化劑.

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9.異草素(G)在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效,能有效抑制和殺光艾滋。℉IV),增強免疫力,其合成路線如下:

已知以下信息:
①A、D、E、F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)


④核磁共振顯示A的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,E、F苯環(huán)上均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫:

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為對甲基苯酚D的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng),1molC與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4molNaOH
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)H是B少一個碳原子的同系物,H的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面之比為1:1:2:2:2的為(填結(jié)構(gòu)簡式)

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同步練習(xí)冊答案