18．合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，滌綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯的商品名．其結構為．
滌綸的一種合成路線如圖：

（1）A中官能團的結構式為，反應①、②的反應類型分別為消去反應、加成反應，有機物B的名稱是1，2-二溴乙烷，反應③可用的試劑為氫氧化鈉水溶液；
（2）寫出反應⑤的化學方程式；
（3）1molD與足量銀氨溶液反應，可得到4mol銀單質；
（4）寫出有機物C的同分異構體中，含有苯環(huán)，并同時符合下列天劍的所有有機物的結構簡式：；
a．能發(fā)生消去反應
b．能與濃溴水反應生成白色沉淀
c．核磁共振氫譜有6個峰
（5）工業(yè)上常用烴F直接氧化來制取有機物E，已知：F的分子式為C₈H₁₀，則其結構簡式為；F的一種同系物G比F多2個碳原子，其中苯環(huán)上只有一個取代基的G的結構有4種．

17．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H6O5		B．	可發(fā)生取代反應
	C．	可使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	不能與溴水發(fā)生加成反應

16．酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：
（1）寫出水楊酸A分子中官能團名稱羥基、羧基．
（2）寫出反應③的化學方程式．
（3）寫出反應類型：④加成反應（或還原反應），⑦消去反應．
（4）檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是FeCl₃溶液．
（5）寫出F的結構簡式；
（6）寫出符合下列條件的水楊酸A的同分異構體：．
①能發(fā)生水解反應；②遇FeCI₂溶液呈紫色；③能發(fā)生銀鏡反應．

15．許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關問題
（1）下列有關的說法正確的是B
A、第一電離能大�。篠＞P＞Si
B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
C、SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　　　　　B．離子鍵　　　　C．共價鍵
D．金屬鍵　　　E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．甲基（-CH₃）中C原子的雜化方式為sp³．
（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應用，基態(tài)Fe²⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：1pm=10^-10cm，3.61³=47.05），又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則銅晶胞的質量是4.23×10^-22g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為6.05×10²³mol^-1（保留兩位小數(shù)）．

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z位于同一主族，Y元素單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
	B．	X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
	C．	室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7
	D．	Z元素的單質和氧化物均既能與NaOH溶液反應也能與某種酸反應

13．亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
[實驗一]制取NaNO₂
該小組先查閱資料知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂→2NaNO₃；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO₃^-，然后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2NO+O₂=NO₂．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO₂的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物；設計一種提高NaNO₂純度的改進措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實驗二]測定NaNO₂樣品（含NaNO₃雜質）的純度
先查閱資料知：①5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺→5NO₃^-+3Mn²⁺+3H₂O；②MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O 然后，設計如下方案測定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標準溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數(shù)據(jù)處理
（3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，則樣品中NaNO₂的純度為75%．
（4）通過上述實驗測得樣品中NaNO₂的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是bc．（填字母編號）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO₄溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
c．實驗中使用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液暴露在空氣中的時間過長．

12．質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．根據(jù)圖，完成下列填空：

（1）如圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化2H₂S+O₂ =2S↓+2H₂O；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素弱（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．下列物質用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
（3）SO₂是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO₂的煙氣，則最終產(chǎn)物為NaHSO₃．室溫下，0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②．（用編號表示）
已知：H₂S：K_i1=1.3×10^-7    K_i2=7.1×10^-15   H₂SO₃：K_i1=1.3×10^-2    K_i2=6.2×10^-8
（4）治理含CO、SO₂的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：
2CO（g）+SO₂ （g）?S（s）+2CO₂（g）．一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                     
d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉化率為60%．

11．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：關于該固體混合物，下列說法正確的是（　　）

	A．	一定含有Al，其質量為4.5g
	B．	一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
	C．	一定含有MgCl2和FeCl2
	D．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質的量相等

10．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
	B．	該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應
	C．	總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
	D．	若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

9．下列裝置不能完成相應實驗的是（　�。�

	A．	裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	B．	裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
	C．	裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
	D．	裝置可用于實驗室制備氨氣