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18.合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸,滌綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯的商品名.其結(jié)構(gòu)為
滌綸的一種合成路線如圖:

(1)A中官能團的結(jié)構(gòu)式為,反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng),有機物B的名稱是1,2-二溴乙烷,反應(yīng)③可用的試劑為氫氧化鈉水溶液;
(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
(3)1molD與足量銀氨溶液反應(yīng),可得到4mol銀單質(zhì);
(4)寫出有機物C的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán),并同時符合下列天劍的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
a.能發(fā)生消去反應(yīng)
b.能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c.核磁共振氫譜有6個峰
(5)工業(yè)上常用烴F直接氧化來制取有機物E,已知:F的分子式為C8H10,則其結(jié)構(gòu)簡式為;F的一種同系物G比F多2個碳原子,其中苯環(huán)上只有一個取代基的G的結(jié)構(gòu)有4種.

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17.莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( 。
A.分子式為C7H6O5B.可發(fā)生取代反應(yīng)
C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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16.酚是重要的化式原料,通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.已知:
(1)寫出水楊酸A分子中官能團名稱羥基、羧基.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
(3)寫出反應(yīng)類型:④加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)),⑦消去反應(yīng).
(4)檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是FeCl3溶液.
(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式;
(6)寫出符合下列條件的水楊酸A的同分異構(gòu)體:
①能發(fā)生水解反應(yīng);②遇FeCI2溶液呈紫色;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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15.許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,回答下列有關(guān)問題
(1)下列有關(guān)的說法正確的是B
A、第一電離能大。篠>P>Si
B、因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
C、SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
D、分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(2)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途.某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)含有的作用力有ACE(填序號).
A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價鍵
D.金屬鍵   E.配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是O>N>C.甲基(-CH3)中C原子的雜化方式為sp3
(3)鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為3s23p63d5,用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù),對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:1pm=10-10cm,3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g•cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為6.05×1023mol-1(保留兩位小數(shù)).

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14.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Z位于同一主族,Y元素單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列說法正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z<W
B.X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為Z<X<W
C.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7
D.Z元素的單質(zhì)和氧化物均既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與某種酸反應(yīng)

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13.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒.某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:
[實驗一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設(shè)計制取裝置如圖(夾持裝置略去):
(1)裝置D的作用是吸收多余的NO;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2
(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗,該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物;設(shè)計一種提高NaNO2純度的改進措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶.
[實驗二]測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度
先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后,設(shè)計如下方案測定樣品的純度.
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液}^{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}$數(shù)據(jù)處理
(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL,準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L (NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實驗3次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為75%.
(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯誤的是bc.(填字母編號)
a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定
b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
c.實驗中使用的(NH42Fe(SO42溶液暴露在空氣中的時間過長.

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12.質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角.根據(jù)圖,完成下列填空:

(1)如圖中X的電子式為;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化2H2S+O2 =2S↓+2H2O;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素弱(填“強”或“弱”).用原子結(jié)構(gòu)解釋原因氧和硫同主族,同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱.
(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽.下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是bd(填字母序號).
a.Na2S+S         b.Z+S          c.Na2SO3+Y         d.NaHS+NaHSO3
(3)SO2是主要大氣污染物之一.工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:
.該法吸收快,效率高.若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為NaHSO3.室溫下,0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③>①>④>②.(用編號表示)
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3:Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體:
2CO(g)+SO2 (g)?S(s)+2CO2(g).一定條件下,將CO與SO2以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是cd(填寫字母序號).
a.v (CO):v(SO2)=2:1          
b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變                     
d.CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$,則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%.

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11.某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是(  )
A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.5g
B.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH42SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等

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10.如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法錯誤的是( 。
A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放
B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng),也發(fā)生了分解反應(yīng)
C.總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體中含SO2

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9.下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是( 。
A.
裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.
裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C.
裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D.
裝置可用于實驗室制備氨氣

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