12．下列各項中表達正確的是（　�。�

	A．	H、D、T表示同一種核素
	B．	F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	用電子式表示HCl形成過程：H${\;}_{\;}^{•}$+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
	D．	次氯酸電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

11．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，⑩CuSO₄ 請回答下列問題：
（1）CuSO₄水解的離子方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固體                   
B．向水中加NaHCO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol•L^-1、等體積的NaOH和NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃時，K_w=1×10^-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．
（7）設(shè)計一個實驗證明醋酸是弱酸測定0.1 mol•L^-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，說明醋酸沒完全電離，是弱酸，否則為強酸．

10．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO₄）₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，請回答以下問題：

（1）此電池工作時，H⁺移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H₂-2e^-=2H⁺．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂消耗11.2L，則電池通過了2 mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極 洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；在①池中陽極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；總反應(yīng)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；在②池C極上可觀察到的現(xiàn)象為有紅色固體析出；
（3）電解一段時間后硫酸銅濃度是否發(fā)生變化？不變；在第③個裝置共收集到2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．

9．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用．
（1）在酯化反應(yīng)的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是1.57＜x＜1.76．

反應(yīng)	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酸乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

（2）現(xiàn)有25℃時，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
④當(dāng)醋酸的濃度為0.1mol/L時，此時醋酸的電離常數(shù)約為1×10^-5．

8．下列反應(yīng)中，Q₂＞Q₁的是（　�。�

	A．	H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
	D．	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．

6．（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�下同）：
O＞F；K⁺＞Ca²⁺．
（2）比較酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）穩(wěn)定性：NH₃＞ PH₃．

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Q元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．
（2）原子序數(shù)比T少2的元素是Na（填元素符號），寫出它在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）原子序數(shù)比W多4的元素是Ca（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與W元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

4．在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價鍵破壞的是（4）：既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是（6）．

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO₂該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）