6．下列各組有機物的同分異構體數(shù)目相等的是（不考慮立體異構）（　�。�

A．

C5H12和C4H8

B．

C4H10和C3H8O

C．

C3H4和C4H9Cl

D．

C3H7Br和C2H6O

5．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．

（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是關閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內(nèi)液面產(chǎn)生高度差，一段時間內(nèi)高度差不變化，說明氣密性良好；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是檢驗D裝置中導管冒出的氫氣純度；
③裝置C中苯的作用是將BaCl₂溶液與空氣隔離，防止H₂SO₃被氧化全；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是趕盡裝置中的SO₂使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H₂O₂溶液      D、酸性KMnO₄溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO₄溶液，寫出該溶液中的平衡方程式H₂O?H+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

4．如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖（部分反應物或生成物已經(jīng)略去）：
請回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯(lián)合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據(jù)沸點不同進行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是通入過量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產(chǎn)反應Ⅰ的方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率．
（5）寫出反應Ⅱ的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學方程式NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，母液與K分離的方法是過濾．有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度．

3．現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH₃的化學方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH₃已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
測定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（4）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.045mol•L^-1；寫出NH₃•H₂O電離平衡常數(shù)K_b的表達式，K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，當pH=11.0時計算K_b的近似值，K_b≈2.2×10^-5．
（5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

2．鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國科研人員最近報道了鹽酸奧布卡因新的合成路線：

（1）A中含有的官能團名稱是羧基、硝基、羥基；A→B的反應類型為取代反應；
（2）步驟①③的目的是保護羧基；
（3）寫出②的化學方程式；
（4）G是A的同分異構體，具有下列特征：①苯環(huán)上連有硝基和酚羥基，且位于對位；②能發(fā)生水解反應，則G的結構有2種．
（5）下列說法正確的是b；
a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應
b．步驟②中，K₂CO₃的作用是與生成的HBr反應，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率
c．CH₃CH₂CH₂Br系統(tǒng)命名為4-溴丁烷
d．E→F是將-NO₂還原為-NH₂．

1．鐵是人類使用最廣泛的金屬．
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反應可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵．反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是Fe₂O₃（填化學式）．在該反應中，若消耗了1mol Fe₂O₃轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成的CO₂在標準狀況下的體積是67.2L．
（2）如鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：產(chǎn)生的H₂太少；改正的措施是：增加還原鐵粉的用量．

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃戊Al（OH）₃．
（2）寫出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
 A→乙+C反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

5．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法正確的是（　�。�

	A．	烏頭酸與醋酸是同系物
	B．	烏頭酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為41.4%
	C．	烏頭酸能發(fā)生中和反應、水解反應、酯化反應
	D．	含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3mol NaOH、3mol Br2

4．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學式：CH₃COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH₃COONa（填寫A或C的化學式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

3．某有機物的結構如下所示，有關該物質(zhì)的說法錯誤的是（　　）

	A．	該物質(zhì)的分子式為C8H8O3
	B．	該物質(zhì)分子中的8個碳原子都在同一個平面上
	C．	該物質(zhì)既可以發(fā)生酯化反應又可以發(fā)生縮聚反應
	D．	1mol該物質(zhì)可以與2mol金屬Na反應