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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是( 。
①鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹(85At)是VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒(34Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈(81Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱.
A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥

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5.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( 。
A.HXB.H2XC.XH4D.XH3

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4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是( 。
A.核電荷數(shù)為17B.該粒子的化學(xué)式為Cl-
C.元素的最低化合價(jià)為-1D.與活潑金屬反應(yīng)時(shí)容易得電子

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3.某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是(  )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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2.放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是( 。
A.32B.67C.99D.166

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1.?dāng)M用如圖裝置制取如下表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱,a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑).能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)氣體abcd
ASO2硫酸亞硫酸鈉濃硫酸NaOH溶液
BNH3濃氨水消石灰濃硫酸H2O
CO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸
DCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

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20.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.短周期元素形成離子后,最外層電子達(dá)到都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)
C.第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D.第4周期由左至右第8、9、10三列中沒(méi)有非金屬元素

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19.如果家里的食用油不小心混入了部分水,利用所學(xué)的知識(shí),最簡(jiǎn)便的分離方法是( 。
A.B.
C.D.

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18.已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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17.對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是(  )
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,說(shuō)明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸
C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
D.漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)失效,說(shuō)明其主要成分與空氣中的某成分發(fā)生了反應(yīng)

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