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6．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒（34Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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5．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

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4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為17B．該粒子的化學(xué)式為Cl-
C．元素的最低化合價(jià)為-1D．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)容易得電子

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3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=Z+A

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2．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（　�。�
A．32B．67C．99D．166

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1．?dāng)M用如圖裝置制取如下表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)氣體abcd
ASO2硫酸亞硫酸鈉濃硫酸NaOH溶液
BNH3濃氨水消石灰濃硫酸H2O
CO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸
DCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素

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19．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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18．已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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17．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸
C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
D．漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)失效，說明其主要成分與空氣中的某成分發(fā)生了反應(yīng)

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