20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中沒(méi)有非金屬元素

分析 A．H原子失去電子后沒(méi)有電子；
B．O、F沒(méi)有最高正價(jià)；
C．第五周期有18種元素；
D．8、9、10列為第VIII族元素．

解答 解：A．H原子只有一個(gè)電子，當(dāng)H原子失去一個(gè)電子后沒(méi)有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)，但是O、F沒(méi)有最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期有8種，第四、五周期各有18種元素，第六周期有32種元素，故C錯(cuò)誤；
D．第4周期由左至右第8、9、10三列為第VIII族元素，屬于過(guò)渡金屬元素，則沒(méi)有非金屬元素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較為基礎(chǔ)，要注意特殊元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說(shuō)明鐵的金屬鍵比鈣更強(qiáng)（選填“強(qiáng)”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕．氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，這說(shuō)明氯化鐵是共價(jià)（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
D．水玻璃與稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ/mol kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
試驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取A 10.4g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的52倍．將此10.4gA在一定量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕 3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B，B的核磁共振氫譜中只有一種峰
試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為104
（2）有機(jī)物A的分子式C4H8O3
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1個(gè)丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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