17．²³Na與²³Na⁺比較，相同的是（　　）

A．

微粒半徑

B．

化學(xué)性質(zhì)

C．

最外層電子數(shù)

D．

中子數(shù)

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

15．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH₃；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：取樣后加H₂SO₄溶液，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu₂O，反之則無(wú)Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲與乙之間還可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，你的判斷理由是AlH₃中的H為-1價(jià)，NH₃中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號(hào)表示）

13．用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和O₂，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
	B．	正極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=2H2O+O2↑
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L O2并完全反應(yīng)后，有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH減小

12．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　　）

	A．	表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-483.6kJ•mol-1
	B．	表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
	D．	圖中在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

11．關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H₂O反應(yīng)比Na劇烈；②它的原子半徑比Na小；③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H₂O和CO₂；④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應(yīng)中只能作還原劑；⑥Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li₂O₂．其中錯(cuò)誤的組合是（　　）

A．

①④⑥⑦

B．

①②③

C．

③⑤⑥

D．

①⑥⑦

10．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

B	D
		E

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為NO₂．
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol．則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%．

9．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．回答下列問(wèn)題：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素與C元素化合形成最高價(jià)化合物的電子式；用電子式表示D元素和G元素形成化合物的過(guò)程：．
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞SiH₄（用化學(xué)式表示）．
（4）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（5）A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（6）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是A（填字母序號(hào)）．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

8．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB2中燃燒生成兩種化合物
	B．	B、E、J的離子半徑由大到小順序是E＞J＞B
	C．	G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
	D．	B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物