17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設(shè)溶液不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2：5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

16．工業(yè)上設(shè)計將VOSO₄、SO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO₂（寫化學(xué)式），操作Ⅰ的名稱過濾．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：
   R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+nH₂SO₄（水層）
   ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率．
   ③中X試劑為H₂SO₄．
（3）④的離子方程式為ClO₃^-+6VO²⁺+9H₂O=Cl^-+6VO₃^-+18H⁺．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分 析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
  若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）³沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3mol•L^-1．（已知：25℃時，K電[Fe（OH）₃]=2.6×10^-33）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑和氨氣．

15．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅•5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價+3，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是在HCl酸性氣流中加熱；其理由是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過程的離子方程式：2H₂O+Mg²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Mg（OH）₂↓+Cl₂↑．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₂，再提純BI₂，BI₂沸點較低，提純可采用蒸餾法；高溫時BI₂即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₂，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點判斷應(yīng)用淀粉作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；
③該粗硼的純度為99%．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg²⁺）0.045 mol•L^-1；當(dāng)溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是Mg²⁺形式存在，沒有Mg（OH）₂沉淀．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）

14．銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₄HCO₃+Na₂SO₄=2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄ ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO₃^-與Al³⁺的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程 III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
（a）夾住止水夾K₁，打開止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH₃，方法是打開K₁，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH₄）₂SO₃（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（b）該同學(xué)通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同條件下測得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=1：3．

13．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu₂S，還含有Fe₂O₃、SO₂及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：
已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄在常溫下穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
②部分金屬陽離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mg2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄，寫出浸取時產(chǎn)生CuSO₄、MnSO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式
2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O；，濾渣Ⅰ的成分為MnSO₄、SiO₂和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，加入的試劑A可以是氨水（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+CO₃^2-=MnCO₃↓．“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度可用滴定法稱取6.2500g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水?dāng)嚢�，再加�?mL6mol•L^-1硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，稱取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L^-1EDTA溶液，然后計入MnO₂，再用0.2000mol•L的Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL．已知EDTA與Cu²⁺、Zn²⁺均按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，則樣品中Cu₂（OH）₂CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.14%．

12．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
     ②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
     ③2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
 回答下列問題：
（1）該工藝中，不宜采用的溫度條件是較高溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
（2）氯堿工業(yè)中獲取Cl₂的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
（4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的，除消耗過量Cl₂外，還有與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物的作用．
（5）從“反應(yīng)Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品中可以做化肥的有KNO₃、KCl．
（6）K₂FeO₄-Zn可以組成堿性電池，K₂FeO₄在該電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，若該電池在工作時，19.5g鋅參加反應(yīng)，消耗39.6gK₂FeO₄．

11．鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe₂O₃（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要②③（填序號）．
    ①蒸發(fā)皿     ②坩堝   ③泥三角     ④石棉網(wǎng)
（3）在一定條件下CO（NH₂）₂可與H₂O反應(yīng)生成CO₂和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH₂）₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃•H₂O．
（4）25℃時，加入CO（NH₂）₂至開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH=10時，c（Mg²⁺）=1.8×10^-3mol•L^-1（已知25℃，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）．
（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO．如圖1為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為50°C．
（6）Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖2如下．該電池工作時，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-=2OH^-．

10．鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2-+6H₂O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O↓  …（a）
ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O …（b）
已知：ZnC₂O₄和FeC₂O₄難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂OⅡ．ZnSO₄•7H₂OⅢ．（NH₄）₂C₂O₄•7H₂O．
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制n（Fe²⁺）/n （Zn²⁺）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁�然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到
75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO₄•7H₂O．

實驗步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H₂O₂B．新制氯水       C．FeCl₃溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L^-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO₄溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H₂O₂分解除去．

9．某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：
（1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO₃，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表：

選擇的裝置 （填編號）	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
AB或AC或ACB	B變渾濁或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾	樣品含 NaHCO3

（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液．將反應(yīng)混和物過濾、洗滌（填操作）、干燥、稱量為m₂g．該純堿樣品的純度為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%．
（3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．為探究原因，進(jìn)行了下列實驗：
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測得溶液pH=9.8．
實驗2：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁．
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．這兩個平衡以水解平衡為主．
②結(jié)合實驗1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，堿性增強(qiáng)（答一條）．

8．工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量無機(jī)懸浮物）聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）回收銅的工藝設(shè)計
回答下列問題：

（1）初沉加入的試劑是明礬．寫出參與凈水的離子的水解方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（2）固體X的成分是CuO SiO₂，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H₂O+CH₃CHO
（3）試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度，將固體粉碎，升高溫度等
（4）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+SiO₃^2-+2H₂O=2CH₃CH₂CH₂COO^-+2CH₃CH₂OH+H₂SiO₃↓
（5）硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出一種用途催化劑載體．