17．某有機(jī)化合物（簡稱EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）

	A．	分子式為C15H12O5
	B．	1molEGC與5molNaOH恰好完全反應(yīng)
	C．	易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

16．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
	B．	Y與乙酸反應(yīng)生成W的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
	C．	Z和Y分子中官能團(tuán)不同
	D．	W的分子式為C4H8O2

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴
	B．	乙醛和乙酸都含有碳氧雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，但苯中不含有碳碳雙鍵
	D．	乙醇和苯酚都含有羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號(hào)）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al³⁺（寫離子符號(hào)）．
（2）C，D，E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

13．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），下列說法不正確的是（　　）

	A．	單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	B．	使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
	D．	升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

12．（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵Fe_xO中的x常常不確定．

（1）請(qǐng)寫出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d⁶4s²．
（2）Fe²⁺與Fe³⁺相比，較穩(wěn)定的是Fe³⁺，請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋Fe³⁺的電子排布式為[Ar]3d⁵，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶，F(xiàn)e³⁺的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN^-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為sp．其中異硫氰根離子與CO₂是等電子體，異硫氰根離子的電子式為．Fe³⁺與SCN^-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．
（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列說法不正確的是B
A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結(jié)構(gòu)不變
C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體
D．三種晶胞的棱長之比為：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）Fe_xO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞．今有某種Fe_xO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm^-3，晶胞棱長為a=4.28×10^-8cm（已知：4.28³=78.4），則x=0.92．

11．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量．甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色．
②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填寫序號(hào)）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0mL，終點(diǎn)讀數(shù)26.10mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	26.01
第二次	20.00	1.56	30.30
第三次	20.00	0.22	26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．（寫出計(jì)算過程）

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）在滴定的過程中，時(shí)左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，至錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（滴定終點(diǎn)判斷），停止滴定，記錄滴定管的計(jì)數(shù)．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol•L^-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式不必化簡）：$\frac{25.30×c}{V}$．

9．堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下：

（1）流程圖中，CaHAsO₄中，砷的化合價(jià)為+5．
（2）硒光太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是CaCl₂溶液．
（4）Cl₂，CaCl₂溶液作用生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl₂+2H₂O+2Cl₂=Ca（ClO）₂+4HCl；硒的物料中含金屬硒化物（MeSe）可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MeSe+3Ca（ClO）₂+4H₂O=2H₂SeO₃+3CaCl₂+2Me（OH）₂；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl₂和CaCl₂溶液，但缺點(diǎn)是生成氮的氧化物，污染較大．
（5）還原沉淀硒時(shí)，F(xiàn)eCl₂酸性溶液還原H₂SeO₄（強(qiáng)酸）為亞硒酸（弱酸）的離子方程式為4H⁺+SeO₄^2-+2Fe²⁺=H₂SeO₃+2Fe³⁺+H₂O；SO₂將亞硒酸還原為硒的離子方程式為H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+4H⁺+2SO₄^2-．

8．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法．現(xiàn)用0.1000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去滴定20.00mL 某未知濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	1.20	21.18
3	20.00	0.80	24.20

該待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.10mol•L^-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果將偏低．