6．草酸（H₂C₃O₄）是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗．
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中
②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的H₂SO₄與98%的H₂SO₄的質(zhì)量比2：1.25）
③反應3小時，冷卻，有隨后再重結晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應為：
C₈H₁₂O₆+12HNO₃═3H₃C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）裝置B的作用是安全瓶（或防止C中液體倒吸進A中）
（2）如何檢驗該裝置的氣密性：關閉分液漏斗甲的活塞，將C中導管口插入燒杯中的水中，用酒精燈稍微加熱三頸燒瓶，若導管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后，導管口產(chǎn)生一段水柱，則氣密性良好
（3）要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是水浴加熱，C裝置中應加入NaOH溶液．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，寫出上述反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：

實驗序號	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（s） 質(zhì)量（g）	褪色時間（g）
	C（mo•L-1）	V（mL）	C（mol•L-1）	V（mL）
實驗1	0.1	2	0.01	4	0	30
實驗2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn²⁺對此反應起催化劑的作用
（6）為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO₄溶液裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不褪色�?br />若消耗酸性KMnO₄溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為90%．

5．海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl₂（填化學式）．
（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O₂的吸收效率，其依據(jù)的原理是增大氣體與溶液的接觸面積．
（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是ad．
a．品紅溶液    b．氫氧化鈉溶液    c．酚酞溶液    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）裝置E的作用是吸收SO₂，防止污染空氣．
（5）實驗制得的Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．請設計實驗，檢測Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（6）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K₂Cr₂O₇溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H₂SO₄，滴加指示劑，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為30.00mL，則c（K₂Cr₂O₇）=0.0500mol•L^-1．（已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂ 6^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

4．I．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl₃•nH₂O．

（1）某學習小組用如圖1裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動．
①裝置A 中儀器 a的名稱是分液漏斗．
②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，C 中的試劑濃硫酸．
③實驗開始時先點燃A處酒精燈；裝置 E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進入D，吸收尾氣．
（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②簡述由FeCl₃•6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：在HCl氣流中加熱蒸干
II．利用如圖2所示的裝置，可以驗證NH₃和 HCl的有關性質(zhì)．實驗前a、b、c活塞均關閉．
（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞）
（2）若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管（假設NH₃不被完全吸收），在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象導管口處出現(xiàn)白煙-．
（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞），片刻后關a活塞，再打開b活塞．

3．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加 H₂SO₄酸化的主要目的是增大溶液中SO₄^2-濃度，將Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，同時抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解，濾渣A的主要成分是CaSO₄．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe²⁺+2H₂O．
a．NaClO          b．H₂O₂       c．KMnO₄         d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結晶，乙常溫晾干．
（4）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是向試管中加入少量樣品和氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗若變藍，則含NH₄⁺．
（5）稱取14g 所得樣品，將其溶于水配制成100mL 溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得 2.14g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

2．國慶期間，某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO₃）₃溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組選用Fe（NO₃）₃溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．對此，該化學興趣小組對Fe（NO₃）₃溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】假設1：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；
假設2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假設3：Fe³⁺和酸性條件下的NO₃^-都能氧化Ag．
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO₃）₃•9H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol） 晶體配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 落液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO₃）₃•9H₂O晶體，在配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必需100mL容量瓶、膠頭滴管；
②測得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH約為2，用離子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
③將pH=2的HNO₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡緩慢溶解，表面產(chǎn)生少量的無色小氣泡，該氣泡在液面上方遇空氣后變?yōu)榧t棕色，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
④另取將pH=3的HNO₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡幾乎不溶解，表面產(chǎn)生極少量的無色小氣泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡慢慢溶解，且溶液顏色加深變成棕色．查閱資料后得知，F(xiàn)e²⁺能與NO形成配離子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．
（2）乙同學驗證假設2．
分別用溶質(zhì)的濃度為分為1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，放置一段時間，均幾乎看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．
（3）丙同學認為乙同學的結論是錯誤的，他認為乙同學實驗中無明顯現(xiàn)象另有原因，請推測可能的原因可能是Fe³⁺與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag⁺與Cl^-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl₃溶液濃度太小而不能溶解銀．
【思考與交流】根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應可能有什么不同？Fe（NO₃）₃濃溶液中，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag．

1．用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗  
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液　
④滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出瓶外　
⑤滴定達終點時，視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點．

A．

①②④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②④⑤

1．寫出以1-丁烯為原料，合成下列物質(zhì)的化學方程式．
（1）2-氯丁烷：CH₂=CHCH₂CH₃+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CHClCH₂CH₃；
（2）2-丁醇：CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CHOHCH₂CH₃；
（3）1，2-丁二醇：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₃，CH₂BrCHBrCH₂CH₃+2NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH₂CHOHCH₂CH₃+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH₂=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A₂C比A₂E沸點高的原因是H₂O分子之間能形成氫鍵．
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄．
（4）A₂C的電子式為，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式NH₃+H⁺═NH₄⁺
（6）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

19．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
	B．	W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
	C．	X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
	D．	Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質(zhì)

18．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法正確的是
（1）該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3
（2）NO₂和N₂O₄ 的混合氣體的平均分子量為55.2  
（3）該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14mol/L
（4）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL．