16．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�

	A．	配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
	B．	滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
	C．	盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
	D．	滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

15．某學(xué)�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)用粗銅（含雜質(zhì)鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）等相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學(xué)們設(shè)計如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實驗必須改進(jìn)的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂ +4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③若進(jìn)入裝置C為純凈的氯氣，需對裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）₂．
（4）由溶液IV獲得CuCl₂•2H₂O晶體過程中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色進(jìn)而變成黃綠色，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關(guān)系：
[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?[CuCl₄]^2-（aq）+4H₂O（l）
（藍(lán)色）                      （黃色）
①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當(dāng)氯化銅溶液顏色由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色過程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質(zhì)為Cu（OH）₂或CuO，請簡述原因溶液中氯化銅發(fā)生水解：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡向生成氫氧化銅的方向進(jìn)行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進(jìn)行操作V（過濾、洗滌和烘干），請簡述檢驗洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說明沒有洗滌干凈，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈．

14．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）判斷滴定終點的現(xiàn)象：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

①平均耗用鹽酸體積V=27.35mL
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1046mol/l （計算結(jié)果取4位有效數(shù)）．

13．氮及其化合物在化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用：
（1）請寫出實驗室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）請設(shè)計實驗，檢驗?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH${\;}_{4}^{+}$的操作、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH₄⁺；
（3）實驗室可用（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解產(chǎn)生N₂、Cr₂O₃和H₂O來制備N₂，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O；
（4）有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，還含有NH₃和O₂，并指出伴隨有顯著的副反應(yīng)發(fā)生：
2（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；設(shè)計如圖所示實驗裝置，并通過實驗方法驗證了NH₃和O₂的存在（忽略空氣中O₂的干擾）．
限選試劑：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限選儀器：試管、玻璃導(dǎo)管、漏斗、燒杯、膠頭滴管
①圖中試管口玻璃纖維的作用是緩沖氣流，防止固體被氣流帶進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；
②根據(jù)實驗?zāi)康模�選擇一種試劑和最佳的儀器補全該實驗裝置（在方框中畫圖并標(biāo)注所選試劑）；
③寫出該法驗證NH₃和O₂存在的實驗原理的化學(xué)方程式：2NH₃+2H₂O+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（或8NH₃+10H₂O+4FeSO₄+O₂=4Fe（OH）₃↓+4（NH₄）₂SO₄）．

12．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀（本題中用KHA表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下操作：
①用天平精確稱取5.105g KHA（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL 的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
②以酚酞作指示劑，用待測NaOH溶液滴定25.00mL KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定裝置中，把50.00mL氫氧化鈉溶液慢慢滴加到25.00mL KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液中，整個過程溶液得到不斷攪拌，通過儀器測得溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（l）操作①中所得KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液裝在堿式滴定管中，滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）待測NaOH溶液的濃度是0.11mol/L．
（4）在圖中A點，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
I、乙二酸的不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置．請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G．
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣防止干擾實驗．
③能證明產(chǎn)物中C0的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁．
④整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L^-1的草酸溶液480ml．
（2）配置該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖荁D．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1molL^-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1molL^-1草酸溶液和0.1molL^-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
Ⅲ、乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

10．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．
【已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na₂SO₄和FeSO₄，若想從濾液中獲取FeSO₄•7H₂O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH^-中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

9．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高 分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100C時失去結(jié)晶水，成為無水 草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循 環(huán)進(jìn)行制取草酸．
在反應(yīng)器中攬摔1拉制一定溫度
抽濾③■鉬品?①

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改 變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng) 溫度為70℃，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H₂Q0₄+2H₂0）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H₂C₂〇4+2Mn〇^4-+6H⁺=2Mn²⁺+10C02T+8H₂0），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實驗過程中，若滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

8．某實驗小組欲在實驗室中進(jìn)行鐵與水蒸氣的實驗，實驗裝置如下：

圖中a處放有濕棉花團(tuán)，b處放入的是還原鐵粉和石棉絨的混合物，c處為酒精燈，d處為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈，夾持裝置省略．回答下列問題：
（1）b處發(fā)生的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）d處的鐵絲網(wǎng)罩的作用是提高酒精燈火焰的溫度．
（3）本實驗會產(chǎn)生可燃性氣體，在點燃之前需要驗純，驗純該氣體的方法是：用向下排空氣法（排水法）收集一小試管氣體，用拇指扣緊試管口，管口朝下，移向酒精燈火焰，松開拇指，聽爆鳴聲不尖銳，說明純凈
（4）該小組同學(xué)在進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)用于加熱的大試管極易炸裂，可能的原因是加熱過程中，棉花中的水流下或水蒸氣在試管口處冷凝
（5）該小組同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸；取少量所得溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，則硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：Fe₃O₄和Fe．（填化學(xué)式）

7．如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑B．完成下列填空：
（1）實驗室制備二氧化硫的試劑是亞硫酸鈉固體和濃硫酸．
（2）檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是關(guān)閉K₁、K₂，從A中加水，水無法持續(xù)流入B，則氣密性良好；或關(guān)閉K₁，打開K₂，微熱B，若C中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，C中導(dǎo)管液柱上升，高于瓶內(nèi)液面，則氣密性良好．
（3）裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為氫氧化鈉溶液，實驗結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K₁、K₂的控制是關(guān)閉活塞K₁、打開活塞K₂．
（4）如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為水，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機(jī)試劑封住長導(dǎo)管管口，該有機(jī)試劑可以為CCl₄，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過分液操作獲得鹽酸．
（5）甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認(rèn)為實驗結(jié)果偏低的原因是氣體滯留在B瓶中．