20．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

	A．	第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
	B．	P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
	C．	第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
	D．	元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　�。�

A．

SO2

B．

NH3

C．

N2

D．

CO2

18．下列反應中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（　�。�

	A．	稀硝酸與CuO反應		B．	稀硝酸與NaOH 溶液反應
	C．	濃硝酸與灼熱的碳反應		D．	濃硝酸與銅反應

17．下列變化中，能體現(xiàn)二氧化硫有還原性的是（　�。�

	A．	將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
	B．	將SO2氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
	C．	將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
	D．	將SO2氣體通入碘水溶液中，溶液褪色

16．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH₃OH液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量726.51kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，
則反應②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
	C．	在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

14．如圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g） 反應過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應的焓變△H=234kJ/mol
	B．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
	C．	若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
	D．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進入負極（填“正”或“負”）．
（2）工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO₂時，有1.2N_A的電子轉移．
（3）若甲裝置中“負載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應式為Ag⁺+e^-═Ag，
乙裝置中總反應化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，A極的質量增加5.40g時，乙裝置中所得溶液的H⁺的濃度為：0.1mol/L．

12．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有CO₃^2-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標準狀況下）．

11．恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
	D．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)