11．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
	C．	第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�

A．

O2、O3

B．

H2、D2、T2

C．

H2O、D2O、T2O

D．

${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H

9．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是…（　�。�

	A．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
	B．	在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
	C．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
	D．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇

8．恒溫條件下，把NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
	B．	平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
	C．	體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
	D．	體積減半，壓強(qiáng)增大，且大于原來的2倍

7．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用圖中的裝置，設(shè)計一個實(shí)驗，測定CaC₂試樣的純度．
①所用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同學(xué)提出，為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氣流，可以用飽和食鹽水（填試劑名稱）替代裝置④中的水．
③若實(shí)驗時稱取的試樣為1.40g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．

6．某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、Ba²⁺，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�

A．

Al3+

B．

S2-

C．

SO${\;}_{4}^{2-}$

D．

HCO3-

5．將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

	A．	增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小
	B．	最終可生成0.2 mol NH3
	C．	升髙溫度，反應(yīng)速率增大
	D．	當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

4．下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（　　）

A．

CH3OH

B．

C．

D．

3．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　　　　B、2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池的是哪個反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺，正極電極反應(yīng)式2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關(guān)說法正確的是（　�。�

A	B
C	D

	A．	原子半徑：C＞A=D＞B
	B．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：B＞D
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
	D．	C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C