11．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-→M+H2O
	B．	電池的電解液可為KOH溶液，OH-向負(fù)極移動(dòng)
	C．	放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O-e-→Ni（OH）2+OH-
	D．	MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

10．制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)：
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g） （放熱反應(yīng)）
②950℃SiHCl₃（g）+H₂ （g）=Si（s）+3HCl（g） 
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
	B．	兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
	C．	兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
	D．	反應(yīng)（2）是放熱反應(yīng)

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱
	B．	在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
	C．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合是吸熱反應(yīng)
	D．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比

8．下列有關(guān)電池及能源的敘述正確的是（　　）

	A．	鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
	B．	鉛蓄電池工作一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)
	C．	水和水煤氣都是一級(jí)能源
	D．	鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速

7．下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（　　）

	A．	堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
	B．	堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上．
	C．	鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)．
	D．	鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低

6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　�。�

A．

HI和NaI

B．

H2S和CO2

C．

Cl2和CCl4

D．

F2和NaBr

5．有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（　�。�

	A．	還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-		B．	半徑K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
	C．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AN₂ KNH₄Cl ZNH₄NO₃
（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G物質(zhì)是否收集滿(mǎn)的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿(mǎn)
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）過(guò)量的M與F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）檢驗(yàn)Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0
②F的濃溶液呈黃色的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）=O₂+4NO₂+2H₂0
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
②將少量氯氣通入FeBr₂溶液中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）₂濃溶液混合共熱NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O
⑤將SO₂氣體通入FeCl₃溶液中2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

2．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀產(chǎn)生．則通入的該氣體可能是（　�。�
①NO₂  ②CO₂   ③Cl₂  ④HCl  ⑤NH₃ ⑥H₂S．

A．

①②③⑤

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤⑥