1．下列有關反應熱測定實驗敘述正確的是（　�。�

	A．	蓋斯定律為我們提供了解決很難由實驗直接測定而獲得反應熱的理論依據
	B．	若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
	C．	實驗時只需要記錄反應體系的最高溫度t即可
	D．	酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

20．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
	B．	用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
	C．	在鐵制品上鍍銅時，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液
	D．	鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕

19．下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�

	A．	用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
	B．	圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
	C．	圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連以獲得保護
	D．	圖④兩個裝置中通過導線的電流相同時（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負極材料的質量相同

18．666℃和1.01×10⁵ Pa時，反應“CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ/mol”能自發(fā)進行的原因是（　�。�

	A．	溫度升高		B．	該反應熵增
	C．	熵增效應大于能量效應		D．	反應速率加快

17．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為（只寫主要發(fā)生的反應）：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管．  ②量程為200℃溫度計．

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結構式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，則對PH₄I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物         
B．加熱時PH₄I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應 
D．它可由PH₃和HI化合而成．

15．（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應過程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．①工業(yè)合成氨的化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（見圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

14．（1）甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質．其負極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）A⁺、B^-、C、D均為10電子微粒，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D．其方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．

13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似．下列說法不正確的是（　�。�

		M	N
X	Y

	A．	X位于三周期 IIA，其單質可采用電解熔融MgCl2制備
	B．	元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
	C．	氣體分子（MN）2　的電子式為
	D．	（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O

12．周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鍺酸（化學式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸
	B．	①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強
	C．	中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
	D．	HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強