10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
	B．	近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，所以次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	C．	氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，因為它會使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒
	D．	煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

9．18.4mol/L的濃硫酸1L與32g銅加熱后反應(yīng)，銅全部反應(yīng)，求
（1）產(chǎn)生二氧化硫多少升？（標況下）　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量？

8．鈉-氯化鎳電池是一種高能電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，用β″-Al₂O₃陶瓷管為載體，熔融NaAlCl₄為電解質(zhì)．其反應(yīng)式為：Ni+2NaCl$?_{放電}^{充電}$2Na+NiCl₂；該電池本身具有過充電和過放電保護機制．下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（　　）

	A．	該電池在常溫下不能正常工作
	B．	熔融NaAlCl4不參與正常電極反應(yīng)
	C．	正常充電的陰極反應(yīng)；NaCl+e-=Na+Cl-
	D．	過放電時正極反應(yīng)：AlCl${\;}_{4}^{-}$-3e-=4Cl-+Al

7．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位素，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點遠高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱為氫，Z在周期表中的位置第二周期ⅥA族；
（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式，Y的最簡單氫化物分子呈三角錐型；
（3）Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進水的電離，水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）寫出碳與XYZ₃濃溶液反應(yīng)的離子方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：
己知I．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水  
Ⅱ．
Ⅲ．同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水
請回答：
（1）E中的官能團是碳碳雙鍵和醛基
（2）①CH₃CHO→X的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②Y→W所需要的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）PAA與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（4）B為中學(xué)常見有機物，甲能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
①乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH→+H₂O．
②關(guān)于丙的說法正確的是bc．
a．與苯甲醛互為同系物    
b．不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體
C．丙的同分異構(gòu)體中既屬于芳香族化合物的又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
（5）己的結(jié)構(gòu)簡式是．

5．醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預(yù)防和治療血栓栓塞性疾病．醋酸香豆素可以通過如圖方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）A中含有官能團的名稱是硝基
（2）在①～④的轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的有①②③（填寫數(shù)字序號）
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷下列說法正確的是ad（填字母序號）．
a．E存在順反異構(gòu)體
b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d．可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（5）與互為同分異構(gòu)體且同時符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種．
②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

4．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO₄電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應(yīng)式為Li_（1-x）FePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li⁺數(shù)目為0.6N_A．
（3）以該電池為電源，用Fe₂O₃為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）學(xué)生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H₃PO₄生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄．
（5）一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于10⁵，通常認為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10^-5，則認為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：K_sp=8.4×10^-36mol²•L^-2；H₂S：K_a1=1.2×10^-7mol•L^-1，K_a2=7×10^-15mol•L^-1
①通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H⁺?Cu²⁺+H₂S進行的程度此反應(yīng)K﹦1×10^-14＜10^-5，所以反應(yīng)難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Na⁺）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS^-+Cu²⁺═CuS↓+H⁺（用離子方程式表示）．

3．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

	A．	采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
	B．	酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如CO2、SiO2、SO3
	C．	石油化工中的裂化、裂解過程都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得氣態(tài)烯烴
	D．	乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	A．	鋁合金熔點低，可用來制造門窗
	B．	二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
	C．	過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑
	D．	硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	NaClO的電子式：
	C．	的名稱：2-甲基乙醇		D．	乙醛分子的比例模型：