10．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	信息產業(yè)中光纖的主要成分是單質硅
	B．	碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
	C．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
	D．	醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

9．物質F的分了式為C₁₂H₁₄O₂，其被廣泛用作香精的調香劑．為了合成該物質，設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）物質A的結構簡式為．
（2）物質C含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填反應編號）．
（5）物質F有多種同分異構體，符合下列條件的結構簡式共有6種．
①屬于芳香族化合物，含有與F相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且每個取代基上有3個碳原子；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

8．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
Ⅰ某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）分解產物的實驗探究．他們設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）燒瓶A中盛有飽和NH₄C1和飽和NaNO₂的混合液，常用于實驗室制N₂，則該反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N₂排除裝置內的空氣，避免空氣中CO₂對實驗造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產物中有CO₂存在．
②證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在，應該如何改進裝置在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO₄的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為FeO（填化學式）．
Ⅱ．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時溶解度較�。�
（4）利用工業(yè)FeCl₃（含雜質）制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O】的實驗流程如圖所示：

①溶液X為濃鹽酸，目的是抑制FeCl₃水解．
②上述流程中FeCl₃可用異內醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室中用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

7．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）通常可用圖l、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．E電極上的電極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕使負極利用率降低，該過程中產生的氣體a為H₂（填化學式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產物反應生成乙醛酸，則反應的化學方程式為OHC-CHO+Cl₂+H₂O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH⁺通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

6．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖所示裝置收集SO2氣體
	B．	用圖所示裝置萃取碘水中的碘
	C．	用圖所示裝置進行石油的分餾
	D．	用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的乙烯

5．某強酸性溶液X中含有NH₄⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：下列有關推斷合理的是（　�。�

	A．	溶液中一定沒有Ba2+、NO3-、CO32-
	B．	溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	沉淀H為一定Al（OH）3和BaCO3的混合物
	D．	若溶液X的體積為100 mL，產生標況下112 mL氣體A，則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	晶體硅可用作制造太陽能電池和光導纖維
	B．	用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
	C．	“地溝油”禁止食用，但可用來制生物柴油和肥皂
	D．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

3．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應生成SiCl₄粗產品（含有FeCl₃、AlCl₃等雜質且SiCl₄遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl₄的沸點57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預處理成Fe²⁺）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用裝置A完成SiCl4的制備
	B．	用裝置B進行蒸餾提純SiCl4
	C．	用裝置C進行滴定達終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色
	D．	配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

2．常溫時，將0.1mol Fe（NO₃）₃和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入m克鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體
	C．	在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
	D．	m至少等于28 g，反應過程中溶液的質量一直在減小

1．根據(jù)反應判斷下列說法中不正確的是（　　）

	A．	乙物質為甲醇
	B．	該反應為取代反應
	C．	甲與乙都能與金屬鈉反應產生氫氣
	D．	甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應