20．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鋼是用量最大，用途最廣的合金
	B．	苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的熱水沖洗
	C．	利用高純單質(zhì)硅，可以制成光電池
	D．	含氯，溴的氟代烷可對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
	B．	將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
	C．	一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

18．化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）NH₄NO₃是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是sp³、sp²．
（2）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．以下關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是ad．
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b.1mol 分子中含有4mol π鍵
c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H
（3）維生素C晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（4）KSCN溶液可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe³⁺的價(jià)電子排布為3d⁵，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對(duì)．
（5）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖2所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D3所示晶胞，則圖2和圖3中，鐵原子的配位數(shù)之比為2：3．

17．氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，在一定條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：

下列說(shuō)法合理的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的催化劑是NO2-
	B．	升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3-
	C．	在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)
	D．	1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2-在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

	A．	純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
	C．	銅制品表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
	D．	向AgNO3溶液中加過(guò)量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀變黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

15．近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、C_xH_y、NO_x三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO₃）₂．
②SCR技術(shù)可使NO_x與NH₃的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O．
（2）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH₄⁺ 完全轉(zhuǎn)化為N₂，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L^-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN^-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，裝置如圖3所示．氣體甲是H₂（寫化學(xué)式），電解池中生成N₂的電極反應(yīng)式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

14．Mn（OH）₂常用作油漆催干劑．向MnSO₄溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）₂．
（1）已知：常溫下Mn（OH）₂的K_sp=1.0×10^-15．如果要使溶液中Mn²⁺沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c（OH^-）≥1×10^-5mol•L^-1[當(dāng)c（Mn²⁺）≤10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為溶液中Mn²⁺沉淀完全]．
（2）Mn（OH）₂還可以通過(guò)MnO₂與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式MnO₂+SO₂+Ca（OH）₂=Mn（OH）₂+CaSO₄．
（3）一種含Mn²⁺的結(jié)晶水合物組成為A_xMn_yB_z•mH₂O（A表示一種陽(yáng)離子，B表示一種陰離子）．現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．
①A、B的離子符號(hào)分別為NH₄⁺、SO₄^2-．
②通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）將減小
	B．	一定溫度下，反應(yīng)“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＞0
	C．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性
	D．	如圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
	B．	由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
	C．	由圖丙可知，反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g）是吸熱反應(yīng)
	D．	由圖丁可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
	B．	NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	C．	Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
	D．	Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$無(wú)水AlCl3