10．下述實驗設計合理的（　�。�

選項	實驗目的	實驗設計
A	檢測溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B	除去CO2中的HCl	通過飽和的NaHCO3溶液，然后干燥
C	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入足量的NaOH溶液，然后分液
D	證明H2CO3酸性比H2SiO3強	Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列物質問的轉化無法實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2		B．	Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2
	C．	CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO		D．	NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2

8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：d3+＜f-
	B．	原子失電子能力：c＞d
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a＜e
	D．	b、c兩元素可組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、煤的干餾、電解質溶液導電均屬于物理變化
	B．	做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
	C．	雞蛋清中加人膽礬可以使蛋白質發(fā)生聚沉．加水后重新溶解
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通過加聚反應得到高分子化合物

6．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角?
（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱 （填“強”或“弱”）?用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱?
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽?
①下列物質用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd （填字母序號）?
a．Na₂S+S     b．Z+S    c．Na₂SO₃+Y    d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O?研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）?
a．可通過測定一段時間內生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度?溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO?SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂ （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1?
②一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd （填寫字母序號）?
a．v（CO）：v（SO₂）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                  
d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉化率為60%?
（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲�?甲醇可制作燃料電池?寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O?
（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表?

溶解度（s）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合適的試劑是Ba（OH）₂ （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液?

5．現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜Q＜W
	B．	ZX3可使紫色石蕊試液變藍
	C．	X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物
	D．	X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學鍵種類都相同

4．下列實驗裝置和試劑的選用或操作都正確的是（　�。�

A．

除去NO中的NO2

B．

鐵制品表面鍍鋅

C．

稀釋濃硫酸

D．

制備少量O2

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為BrCH₂CH=CH₂；在上述七步反應中，屬于消去反應的是⑥（填序號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂．寫出該同分異構體的一種結構簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

2．在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定條件發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的△H＜0
	B．	氫碳比：①＜②
	C．	在氫碳比為2.0時，Q點v（正）＜v（逆）
	D．	若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

1．四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	每個四氫大麻酚分子中含有3個手性碳原子
	B．	四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
	C．	1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應
	D．	1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH