20．I．已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結(jié)構示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強酸溶液中與H⁺反應，反應過程中能量變化如  
  圖1，該反應的熱化學方程式是NH₃（g）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）△H=-（b-c）kJ•mol^-1
（3）若甲僅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H⁺、OH^-），則X離子可能是D（填序號）．   
  A．Fe²⁺    B．HC0₃^-  C．Ba²⁺    D．Fe³⁺
（4）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=a，則HCO₃^-的電離平衡常數(shù)Ka10^-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：溫度下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點的正反應速率＞N點的逆反應速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應進行到M點放出的熱量與進行到W點放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

19．食品安全一直是社會關注的話題．過氧化苯甲酰（）過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為；②的反應類型為取代反應．
（2）寫出反應③的化學方程式：+H₂O₂$\stackrel{活性催化劑}{→}$+2HCl；過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為+2H₂O$\stackrel{H+}{→}$+H₂O₂．
（3）下列有關苯乙烯的說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應，寫出其與乙醇反應生成的有機產(chǎn)物的名稱：苯甲酸乙酯．
（5）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結(jié)構簡式（或或．
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

18．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：乙：
丙：

分子式	C9H8O
部分性質(zhì)	能使Br2CCl4褪色

（1）乙中含有的官能團的名稱為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應III的化學方程式為（不需注明反應條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

（a）下列物質(zhì)不能與B反應的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉        b．FeCl₃      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
（b）丙的結(jié)構簡式為．
（c）任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構體結(jié)構簡式、、任意一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
c．能與$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$發(fā)生加成反應．

17．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　　）

	A．	常溫下NaF溶液的pH大于7
	B．	HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
	D．	用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關系的元素共有（　�。�

A．

3對

B．

4對

C．

5對

D．

6對

15．下列有關有機化學的說法中不正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名稱2，3-二甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有機物  可發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和聚合反應
	D．	如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應

14．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	B．	近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	C．	食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	D．	使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl₄、ClO₂等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負性從大到小的順序為O＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282～C，沸點315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp²、sp³
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO₃的溶解度卻小于Na₂CO₃，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO₃^2-比HCO₃^-多一個負電荷，水合作用強于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

12．節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學欲測定空氣中SO₂的含量，并探究SO₂的性質(zhì)．
I．某實驗小組同學擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO₂的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO₂含量為0.032mg•L^-1．
（2）已知常溫下BaS0₃的Ksp為5.48x10^-7，飽和亞硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液來吸收S0₂即可產(chǎn)生沉淀．請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實驗小組同學依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．用如圖2所示裝置收集滿C1₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，證明無色液體是SO₂C1₂．寫出SO₂C1₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反應是可逆反應（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

11．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1^-、OH^-的濃度關系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）₂為難溶物；pCl=-lgc（Cl^-）]．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
	B．	當溶液pCl保持在1，pH在6～8時，汞元素主要以HgCl42-形式存在
	C．	HgCl2是一種強電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
	D．	當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2