生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是（　�。�

硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�

2011年1月18日，杭州下了今年的第一場雪，出現(xiàn)了嚴重的冰凍．為使道路積雪消融，環(huán)衛(wèi)工人使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”．下列說法正確的是（　�。�

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O）
（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為g．
（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．  

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（2）裝置B中儀器的名稱是；裝置E的作用是．
（3）往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作是．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學方程式．
當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa（OH）₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉g．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學方程式為：．
（2）在一定體積的10mol?l^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號：
A，B，C，D，E；
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）＞．

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C過程中的現(xiàn)象是，b過程中的離子方程式為：．
（3）a過程中的化學方程式為．

將3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol?L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為（　�。�