17．碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？不正確，（填“正確”或“不正確”）理由是C₆₀是分子晶體，金剛石是原子晶體．
（2）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布圖，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中Si的雜化類(lèi)型為sp²．
（4）Fe（CO）₅是一種常見(jiàn)的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵．
（5）Ni_XO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^-10m．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為3.03×10^-10m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni^2﹢、Ni^3﹢，此晶體中Ni^2﹢與Ni^3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8：3．

16．有機(jī)物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的相對(duì)分子質(zhì)量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO₂和36gH₂O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知C是一種羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂COOH
（2）D的分子結(jié)構(gòu)中可能共平面的原子最多有15個(gè)
（3）下列關(guān)于A的敘述正確的是ad（填寫(xiě)字母編號(hào)）
a.1molA最多能與4molH₂反應(yīng)   
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（5）鏈狀有機(jī)物F與C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，含元素種類(lèi)相同，1molF能與2molNa反應(yīng)，滿(mǎn)足該條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂OHCHOHCH₃、CH₂OHCH₂CH₂OH（不考慮立體異構(gòu)，同一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基）
（6）以?xún)煞N一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH₂OH）₄，則合成G各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH₂OH）₃CCHO，（CH₂OH）₃CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH₂OH）₄+HCOONa．

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）═NaHCO₃↓+NH₄Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）B中應(yīng)選用的藥品是⑦（填序號(hào)）
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是NH₃，其原因是CO₂在水中溶解度小，先通NH₃至飽和，有利于NaHCO₃析出．
（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤(rùn)的試劑是b（填寫(xiě)字母編號(hào)）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），先將晶體充分干燥后，稱(chēng)量質(zhì)量為wg，稱(chēng)量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅲ中的方法是過(guò)濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡(jiǎn)）

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見(jiàn)的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．M的原子序數(shù)比Y小1，N元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）加熱條件下X單質(zhì)與W單質(zhì)生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常見(jiàn)低價(jià)氧化物與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價(jià)化合物 （填“離子”或“共價(jià)”）．

13．已知反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6		B．	生成的氯氣式量約為73.3
	C．	KCl中既有35Cl，又有37Cl		D．	KCl中只含35Cl

12．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，收集到標(biāo)況下的混合氣體體積為22.4L．將所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好將溶液中的Cu²⁺生成沉淀．（（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程及文字說(shuō)明，無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分））
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol
（2）生成的NO的體積為11.2L
（3）原硝酸的濃度為15mol/L．

11．某混和氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過(guò)：①澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H₂SO₄ （ 無(wú)明顯現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）．（假設(shè)每一次吸收均完全），對(duì)該混和氣體的組成判斷正確的是（　�。�

	A．	一定有H2、CO2和HCl		B．	一定有CO、CO2和水蒸氣
	C．	一定沒(méi)有CO2，肯定有H2		D．	可能有CO2、NH3和水蒸氣

10．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē)，以解決城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放問(wèn)題

9．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/td>
	B．	在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	若測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為3：2，則此過(guò)程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	若測(cè)定陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

8．鈦的化合物如TiSe₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、酒石酸鈦等均有著廣泛用途．
（1）寫(xiě)出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式4s²4p⁴．
（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成．酒石酸（結(jié)構(gòu)如圖1所示）中羧基氧原子的軌道雜化類(lèi)型分別是sp²、sp³，1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是2N_A．
（3）TiCl₄熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl₄，該晶體屬于分子晶體晶體；NO₃^-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級(jí)所含電子總數(shù)與s能級(jí)所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵．元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖2所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式CaTiO₃（用元素符號(hào)表示）．