17．碳元素是構成物質種類最多的一種元素，許多物質與我們的生活息息相關．
（1）C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確？不正確，（填“正確”或“不正確”）理由是C₆₀是分子晶體，金剛石是原子晶體．
（2）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為3：1．
（3）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si₆₀分子中Si的雜化類型為sp²．
（4）Fe（CO）₅是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（5）Ni_XO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10^-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為3.03×10^-10m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni^2﹢、Ni^3﹢，此晶體中Ni^2﹢與Ni^3﹢的最簡整數比為8：3．

16．有機物A、B、C、D、E有如下轉化關系，D的相對分子質量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO₂和36gH₂O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請回答下列問題：
（1）已知C是一種羧酸，其結構簡式為HOCH₂COOH
（2）D的分子結構中可能共平面的原子最多有15個
（3）下列關于A的敘述正確的是ad（填寫字母編號）
a.1molA最多能與4molH₂反應   
b．能發(fā)生消去反應
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應
（4）反應①的化學方程式是
（5）鏈狀有機物F與C的相對分子質量相等，含元素種類相同，1molF能與2molNa反應，滿足該條件的F的結構簡式是CH₂OHCHOHCH₃、CH₂OHCH₂CH₂OH（不考慮立體異構，同一個碳原子上不能連接兩個羥基）
（6）以兩種一元醛（其物質的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成G，G的結構簡式為C（CH₂OH）₄，則合成G各步反應的化學方程式是CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH₂OH）₃CCHO，（CH₂OH）₃CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH₂OH）₄+HCOONa．

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學工業(yè)的奠基人之一，該反應原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）═NaHCO₃↓+NH₄Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）B中應選用的藥品是⑦（填序號）
（3）在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是NH₃，其原因是CO₂在水中溶解度小，先通NH₃至飽和，有利于NaHCO₃析出．
（4）D中脫脂棉應浸潤的試劑是b（填寫字母編號）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），先將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，稱量質量為wg，然后進行如下圖所示實驗：

①操作Ⅲ中的方法是過濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡）

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．M的原子序數比Y小1，N元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價氧化物的水化物化學式為HClO₄（寫化學式）
（2）加熱條件下X單質與W單質生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常見低價氧化物與Z單質的水溶液反應的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

13．已知反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反應，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應中電子轉移數為6		B．	生成的氯氣式量約為73.3
	C．	KCl中既有35Cl，又有37Cl		D．	KCl中只含35Cl

12．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解后，收集到標況下的混合氣體體積為22.4L．將所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好將溶液中的Cu²⁺生成沉淀．（（寫出必要的計算過程及文字說明，無計算過程不得分））
（1）被還原的硝酸的物質的量為1mol
（2）生成的NO的體積為11.2L
（3）原硝酸的濃度為15mol/L．

11．某混和氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H₂SO₄ （ 無明顯現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）．（假設每一次吸收均完全），對該混和氣體的組成判斷正確的是（　　）

	A．	一定有H2、CO2和HCl		B．	一定有CO、CO2和水蒸氣
	C．	一定沒有CO2，肯定有H2		D．	可能有CO2、NH3和水蒸氣

10．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）

	A．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	B．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

9．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/td>
	B．	在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	若測得右室中K與Cr的物質的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為3：2，則此過程電路中共轉移電子數為0.1NA
	D．	若測定陽極液中K與Cr的物質的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

8．鈦的化合物如TiSe₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、酒石酸鈦等均有著廣泛用途．
（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式4s²4p⁴．
（2）酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成．酒石酸（結構如圖1所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是sp²、sp³，1mol酒石酸中π鍵的數目是2N_A．
（3）TiCl₄熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl₄，該晶體屬于分子晶體晶體；NO₃^-離子的空間構型為平面三角形．
（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數，元素B原子的p能級所含電子總數與s能級所含電子總數相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵．元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖2所示，寫出該晶體的化學式CaTiO₃（用元素符號表示）．