13．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H₂S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl_（g）+H₂S_（g）?PhSH_（g）+HCl_（g）△H₁=-16.8kJ•mol^-1
Ⅱ：PhCl_（g）+H₂S_（g）═PhH_（g）+HCl_（g）+$\frac{1}{8}$S_8（g） △H₂
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ為可逆反應，寫出平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應Ⅱ為不可逆反應，△H₂=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減�。环磻�Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖．

12．根據(jù)所學，回答下列問題：
（1）有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎．
①
的系統(tǒng)命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結(jié)構簡式：CH₃CH（OH）CH（CH₃）₂．
③丙三醇俗稱甘油．
（2）官能團對有機物性質(zhì)起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較沸點＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH₃COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應用．
①請寫出甲苯合成TNT的反應方程式：；
②請寫出制取酚醛樹脂的反應方程式：n+nHCHO +nH₂O．

11．下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O₂的質(zhì)量保持不變的是（　�。�

A．

C3H6、C2H4

B．

C2H6、C2H6O

C．

C2H4、C2H6O

D．

C3H4、C2H6O

10．下列實驗能成功的是（　�。�

	A．	將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
	B．	乙醇、濃硫酸加熱到140℃制乙烯
	C．	CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
	D．	用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

9．下列關于有機物結(jié)構、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
	B．	分子式為C3H7C1的有機物有三種同分異構體
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
	D．	向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

8．X、Y、Z、M、W五種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如表所示，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．

	Y	Z	M
W

（1）五種元素原子半徑從大到小排列為Si＞N＞O＞F＞H （均以元素符號表示，以下小題相同）
（2）寫出W在周期表中的位置第三周期、IVA族，畫出Z的離子結(jié)構示意圖．
（3）X、Y、Z 三種元素形成的化合物中屬于離子化合物的物質(zhì)的化學式是NH₄NO₃（或NH₄NO₂）
（4）W分別與M、Z元素形成的化合物WM₄、WZ₂分別屬于分子 晶體、原子晶體，寫出其中沸點較低的物質(zhì)的電子式
（5）X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的物質(zhì)的結(jié)構式是H-F，穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)的空間構型是正四面體，
（6）畫出Y單質(zhì)的電子式．
（7）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知A、B均為碳電極，在電池的A極通入X的單質(zhì)氣體，B極通入Z的單質(zhì)氣體，則B極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

7．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應的化學方程式是X+2Y?2Z
	B．	該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率 0.083mol•L-1•min-1
	C．	該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%
	D．	其他條件不變，升高溫度，若正反應速率增大，則逆反應速率將減小

6．浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網(wǎng)絡的負極材料，與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構成可充電電池．若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應為4LiCl+S+SO₂  $?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池的電解液可為LiCl水溶液
	B．	該電池放電時，負極發(fā)生還原反應
	C．	放電時正極反應式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
	D．	放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負極

5．美國科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構--Al₁₃和Al₁₄，已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	Al13和Al14互為同位素
	B．	Al14與鹽酸反應的化學方程式可表示為：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
	C．	Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子
	D．	Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

4．下列敘述從化學角度分析，其中正確的是（　�。�

	A．	相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳的質(zhì)量分數(shù)越大
	B．	相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，說明烴中的氫的質(zhì)量分數(shù)越大
	C．	銀鏡反應實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
	D．	氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）氣體會破壞大氣臭氧層，從而導致“溫室效應”