Question

7．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
• B． 該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率 0.083mol•L^-1•min^-1
• C． 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%
• D． 其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

Answer 1

分析 A、依據(jù)圖象計(jì)算達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
B、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到；
C、圖象得到X的起始量和變化量，依據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算得到；
D、升高溫度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A、依據(jù)圖象計(jì)算達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的量變化分析XY為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量變化之比為，n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.0mol-0.55mol）：（1.0mol-0.1mol）：0.9mol=1：2：2，據(jù)此寫出化學(xué)方程式為X+2Y?2Z，故A正確；
B、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$，該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{3min}$=0.083mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、圖象得到X的起始量為1.0mol，平衡量為0.55mol，變化量為1mol-0.55mol=0.45mol，依據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.45mol}{1mol}$×1005=45%，故C正確；
D、升高溫度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大程度不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)圖象的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算分析，主要是化學(xué)方程式書寫方法和影響反應(yīng)速率因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．