6．銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2 s²2p⁶3 s²3 p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）Cu₂O的熔點比Cu₂S高，原因是Cu₂O與Cu₂S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu₂O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu₂O的熔點比Cu₂S的高．
（3）Fe（CO）₅是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl₃•NH₃和AlCl₄^-中均有配位鍵．AlCl₃•NH₃中，提供空軌道的原子是Al；在AlCl₄^-中Al原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為帆，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}pygklrf^{3}}$g/cm³．
（6）銅與H、N、O、S四種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中陰離子為SO₄^2-，該化合物加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

5．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　　）

序號	事實	推論
A	與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈	金屬性：Na＞Mg
B	Ca（OH）2的堿性強于Mg（OH）2	金屬性：Ca＞Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2	非金屬性：S＞C
D	t℃時，A2+H2?2HA  K=5.6×107 B2+H2?2HB   K=43	非金屬性：A＞B

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．按要求回答下列各題：
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請用編號填寫下列空白：
（Ⅰ）熔化時需要破壞共價鍵的化合物是⑤
（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是①，其電子式為
（Ⅲ）含有共價鍵的離子化合物是⑥．
（2）短周期中金屬性最強的元素是Na（填元素符號）；畫出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第三周期元素中，形成簡單離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負(fù)極材料是Zn，若電路中通過0.4mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少13g．工作時NH₄⁺在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑．
（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：

共價鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	436	498	X

根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問題：
①圖中：a=1370． ②表格中：X=463．

3．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　　）

	A．	鋅電極為電池的正極
	B．	銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	工作一段時間后，鋅片質(zhì)量會減輕
	D．	電池工作時，銅電極附近會出現(xiàn)藍色

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）₂ c．Zn₂（OH）₂CO₃ d．ZnSO₄
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為O₂；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

1．一定溫度下，下列溶液的離子溶液關(guān)系式或pH正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后溶液呈堿性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=a的醋酸溶液，稀釋100倍后，其pH=b，則a+2＜b
	C．	c（NH4+）相同的①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中pH：④＞②＞①＞③
	D．	pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L

20．W、X、Y、Z、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y是地殼中含量最多的元素；M與Y同主族；G與Z形成的化合物是廚房常用的調(diào)味品；X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族，X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，W、Y、Z、M、G形成的簡單離子的半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用相應(yīng)的離子符號表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H₂O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S
（3）由 W、Y、Z、M組成的兩種鹽（均含有以上四種元素）的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY₂氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑
（4）如圖1，A、B兩極均為惰性電極，a是Z與G形成的飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．在A極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液呈紅色．
②B電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍
（5）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X₄分子．X₄分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X₂放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是BC．
A．X₄沸點比P₄（白磷）高，屬于原子晶體
B．lmol X₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄₂放出882kJ熱量
C．X₄與X₂互為同素異形體
（6）發(fā)射“神六”時用X₂W₄作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知生成1mol水蒸氣時放熱284kJ，寫出X₂W₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol，
已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g X₂W₄（g）與NO₂反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是328kJ．
同時，X₂W₄可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X₂W₄、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O，指出電解質(zhì)溶液中OH^-離子向負(fù)極移動．

19．硅橡膠是一種醫(yī)用高分子材料，用于人造心臟、人造肌肉、人造皮膚等．它具有良好的生物相容性和穩(wěn)定性，有足夠的機械強度，而且易于加工、消毒．硅橡膠是一種耐高溫橡膠，它是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩步反應(yīng)制得：，其合成過程中涉及的反應(yīng)類型分別是（　�。�
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④縮聚反應(yīng)．

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

①④

18．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，組成單質(zhì)I的元素是地殼中含量最高的金屬元素，K是一種紅棕色氣體，G為單質(zhì)，過量的G可與J溶液反應(yīng)得到M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
	B．	Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
	C．	FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O