6．苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中同屬于醛類、酚類和芳香族的異構(gòu)體有（　�。�

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

5．下列所發(fā)生的化學反應和實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯的化學反應類型相同的是（　�。�

	A．	環(huán)己二烯在脫氫催化劑作用下轉(zhuǎn)變?yōu)楸胶蜌錃?/td>
	B．	溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應
	C．	乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水
	D．	乙醛能將新制的Cu（OH）2還原成Cu2O

4．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式如下，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是（　�。�

	A．	Janusene的分子式為C30H24
	B．	Janusene屬于苯的同系物
	C．	Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種
	D．	Janusene既可使酸性高錳酸鉀褪色，又可與H2發(fā)生加成反應

3．下列事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是（　　）

	A．	苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
	B．	乙醇、苯酚都有羥基，但是電離常數(shù)不同
	C．	苯酚無需催化劑即能與溴水發(fā)生取代反應
	D．	1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應

2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為³²₁₆S，它的最高價為+6價．
（3）寫出C₂B₂的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學式為XO₂或PbO₂．
（2）現(xiàn)有a．BaCl₂b．金剛石  c．NH₄Cl  d．Na₂SO₄e．干冰  f．碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個選項的選出一個即給分，多選錯選不給分）：
①熔化時需要破壞共價鍵的是b，熔點最高的是b，熔點最低的是e．
②屬于離子化合物的是acd，只含有離子鍵的物質(zhì)是a，含有兩種化學鍵的物質(zhì)是cd，含有分子間作用力的是ef．

20．周期表是化學發(fā)展過程中具有里程碑意義的貢獻之一．請回答下列問題．

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù) NaH 的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA 族，那么根據(jù)其最高正價與較低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第3層上有7個電子，乙元素的焰色反應是黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱）

19．二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是A、B、C、D．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉          B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放       D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下

測試時間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）因在空氣中亞硫酸與氧氣反應生成酸性更強的硫酸，所以pH變小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告．

序號	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的 試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②		將二氧化硫與硫化氫氣體混合，出現(xiàn) 黃色固體．	SO2+2H2S=3S+2H2O
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

18．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的氣體．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Cu═2FeSO₄+CuSO₄
（或Fe₂O₃+Cu+3H₂SO₄═3H₂O+2FeSO₄+CuSO₄）；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱蒸發(fā)．

17．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的C（H⁺）=0.1mol•L^-1，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應中共消耗1.8 mol H2SO4		B．	氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
	C．	反應中共消耗97.5 g Zn		D．	反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子