5．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如圖所示：

已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應的化學方程式：SO₂+MnO₂═MnSO₄．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因為二氧化硫溶于水發(fā)生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃，生成的H₂SO₃部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
（用化學用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是pH=9.7時Fe²⁺才完全沉淀，而pH=8.3時Mn²⁺已經開始沉淀．
（5）下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水  B．氯水     C．高錳酸鉀溶液  D．次氯酸鈉
（6）有同學認為可以用碳酸錳（MnCO₃）或氫氧化錳[Mn（OH）₂]替代石灰乳，你是否同意此  觀點？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應，促進鐵離子、鋁離子水解，進而轉化為沉淀，再通過過濾除去．
（7）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶；過濾．利用 廢渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

4．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c （OH^-） 約為1×10^-3mol•L^-1）．

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）₂．
（2）試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶質的化學式：NaCl、NaHCO₃
（4）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操灼燒．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1．

3．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出浸出液加入NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）加Na₂CO₃調pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質 量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

2．用黑鎢礦[FeWO₄、MnWO₄（W為+6價）]結合其它化工生產高純鎢的化工流程如圖1．已知H₂WO₄是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
濾液A與濃鹽酸反應的離子方程式為WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進料口A的物質為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質碳的原因會引入雜質碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO₄和MnWO₄的溶度積常數(shù)分別為：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲將體積為1L含MnWO₄物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO₄懸濁液，理論上可往MnWO₄懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl₂溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl₂溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

1．某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ai（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂O．
（2）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄ （填化學式）；酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．
（3）加入H₂O₂時發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1．
（5）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導致Fe²⁺未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（6）NiS0₄•7H₂0可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（7）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時，沉淀已經完全．請利用上表中數(shù)據(jù)，估算Fe（OH）₂的溶度積常數(shù)1×10^-13.6（mol/L）³，和可逆反應Fe²⁺+2H₂O=2H⁺+Fe（OH）₂ 在25℃時的平衡常數(shù)1×10^-14.4（mol/L）．

14．下列化學用語的表達正確的是（　　）

	A．	Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO42-
	B．	氯化鈉的分子式：NaCl
	C．	質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C
	D．	醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaSO4

13．下列各式能真實表示物質分子組成的是（　　）

A．

SO2

B．

CaCl2

C．

SiO2

D．

Na2O2

12．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

BaCl2

B．

AlCl3

C．

HCl

D．

Na2O2

11．用電子式表示下列物質的形成過程．
（1）H₂O：．
（2）MgO：．

10．第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�

A．

Li

B．

S

C．

Si

D．

P