13．下列各式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　　）
A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O2

分析 化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體，以此解答．

解答 解：A．SO2為氣態(tài)氫化物，SO2晶體是分子晶體，晶體中存在分子，所以化學(xué)式SO2能真實表示二氧化硫子組成，故A正確；
B．CaCl2為離子化合物，是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，沒有分子存在，故B錯誤；
C．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有Si02分子，故C錯誤；
D．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，沒有分子存在，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查分子晶體類型的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號）BC．
A．C5H12O3              B．C4H10                  C．C6H10O4         D．C5H10O
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡式是．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）B．
A．取代反應(yīng)       B．消去反應(yīng)       C．酯化反應(yīng)      D．還原反應(yīng)
（4）與A互為同分異構(gòu)體的羧酸有4種．
（5）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將3.1g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
③其核磁共振氫譜如圖

試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是62．
（2）有機物A的實驗式是CH3O．
（3）有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH
（4）若以分子量為28的某烴為原料合成機物A，則所經(jīng)過的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)→取代反應(yīng)（填反應(yīng)名稱用→連接）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是正極．
（2）裝置甲中C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）電極，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．若外電路中通過0.1mol電子時，H電極的質(zhì)量改變是10.8g．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近顏色變淺，Y極附近顏色加深，說明說明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)對應(yīng)于晶體類型的說法較為合理的是（　�。�
①熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
②熔點10.34℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
③能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃
④熔點97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g•cm-3．
A．①離子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
B．①原子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
C．①離子晶體②分子晶體③金屬晶體④金屬晶體
D．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c （OH-） 約為1×10-3mol•L-1）．

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：Mg（OH）2．
（2）試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaCl、NaHCO3
（4）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實驗操灼燒．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3•H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O與鹽酸以2：1的體積比混合
C．該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F3+的M層電子排布式是3s23p63d5；
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出），該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4；已知圖中立方體的邊長為apm，化合物EF[F（AB）6]的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該化合物晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18個電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有1molB的氫化物發(fā)生反應(yīng)，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；某含元素B的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號）；
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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同步練習(xí)冊答案