13．下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　　）
A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O2

分析 化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體，以此解答．

解答 解：A．SO2為氣態(tài)氫化物，SO2晶體是分子晶體，晶體中存在分子，所以化學(xué)式SO2能真實(shí)表示二氧化硫子組成，故A正確；
B．CaCl2為離子化合物，是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，沒(méi)有分子存在，故B錯(cuò)誤；
C．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有Si02分子，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，沒(méi)有分子存在，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查分子晶體類型的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握常見(jiàn)物質(zhì)晶體類型及常見(jiàn)分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號(hào)）BC．
A．C5H12O3              B．C4H10                  C．C6H10O4         D．C5H10O
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）B．
A．取代反應(yīng)       B．消去反應(yīng)       C．酯化反應(yīng)      D．還原反應(yīng)
（4）與A互為同分異構(gòu)體的羧酸有4種．
（5）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將3.1g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
③其核磁共振氫譜如圖

試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是62．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是CH3O．
（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2OH
（4）若以分子量為28的某烴為原料合成機(jī)物A，則所經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)→取代反應(yīng)（填反應(yīng)名稱用→連接）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱是正極．
（2）裝置甲中C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）電極，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．若外電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，H電極的質(zhì)量改變是10.8g．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近顏色變淺，Y極附近顏色加深，說(shuō)明說(shuō)明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)于晶體類型的說(shuō)法較為合理的是（　　）
①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
②熔點(diǎn)10.34℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃
④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g•cm-3．
A．①離子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
B．①原子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
C．①離子晶體②分子晶體③金屬晶體④金屬晶體
D．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c （OH-） 約為1×10-3mol•L-1）．

請(qǐng)回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：Mg（OH）2．
（2）試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaCl、NaHCO3
（4）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操灼燒．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3•H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O與鹽酸以2：1的體積比混合
C．該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+的M層電子排布式是3s23p63d5；
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4；已知圖中立方體的邊長(zhǎng)為apm，化合物EF[F（AB）6]的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該化合物晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18個(gè)電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有1molB的氫化物發(fā)生反應(yīng)，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；某含元素B的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號(hào)）；
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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