5．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
	B．	25℃時，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
	C．	25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
	D．	25℃時，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
	C．	在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

3．乳酸的結構簡式為 ，下列有關乳酸的說法中，不正確的是（　　）

	A．	乳酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
	B．	1 mol乳酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應
	C．	1 mol乳酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
	D．	有機物與乳酸互為同分異構體

2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L^-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同
	C．	元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強
	D．	只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物

1．化學與生產、生活、環(huán)境密切相關．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
	B．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
	C．	氫氧化鋁可用于制作治療胃酸過多的藥物
	D．	“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣

20．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

查閱資料得知：
Ⅰ在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在．
請回答下列問題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序為CADB．
A．通入N₂     B．滴入濃HNO₃     C．打開活塞K₁    D．關閉活塞K₁
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（3）反應結束后，打開裝置D中的活塞K₂，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO₂氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生的反應的化學方程式為2NO+O₂═2NO₂．
（4）C裝置的作用是把NO₂全部轉化為N₂O₄晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產生干擾．
（5）反應停止后，裝置A中無固體剩余．證明裝置A的溶液中是否含有Fe²⁺，選擇的藥品是c．（填序號）
a．鐵粉   b．氯水    c．KMnO₄溶液    d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作、現(xiàn)象及結論是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH₄⁺．

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（2）與XYZ^-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO₂、SCN^-（填化學式）．
（3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子軌道的雜化類型是sp²，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（4）YH₃極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．元素W的氧化物WO₂可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nWF₆，該反應的化學方程式為TiO₂+6HF=H₂TiF₆+2H₂O．
（5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為CaTiO₃．

18．CO和聯(lián)氨（N₂H₄）的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）①用CO、O₂和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為2CO+O₂+4OH^-=2CO₃^2-+2H₂O．
②用CO、O₂和固體電解質還可以制成如圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為CO+O^2--2e^-=CO₂．
（2）聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉化中當有1mol N₂H₄參與反應時，需要消耗O₂的物質的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O 
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO₂在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO₂和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：4CO+2SO₂=4CO₂+S₂．

17．達喜[Al_aMg_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]常用于中和胃酸．
（1）1mol達喜與足量的鹽酸完全反應后生成水的物質的量為x+c+d（用含x等字母的代數(shù)式表示）．
（2）達喜化學式中a、b、c、d的關系為a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知在常溫下溶液中Al³⁺、Mg²⁺、Al${{O}_{2}}^{-}$的濃度與溶液pH的關系如圖所示．為測定達喜的組成，進行了下列實驗：
①取達喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol•L^-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至90.00mL時正好反應完全．
②在①所得溶液中加入適量的氨水（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關離子完全沉淀．
③將②產生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g．請通過計算確定達喜的化學式（寫出計算過程）．

16．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是羧基和醚鍵．
（2）反應④中加入試劑X的分子式為C₉H₁₀O₃，X的結構簡式為．
（3）在①～④反應中，屬于取代反應的是①②③（填序號）．
（4）D的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液顯色；Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．寫出該同分異構體的結構簡式：（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛為原料制備CH₃CH═C（CH₃）COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$→_{△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．