13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
	B．	化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子
	C．	在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
	D．	俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

12．已知反應(yīng)O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O₂與2 mol Cl₂，測(cè)得平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	溫度/℃	容器體積/L	平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率	平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

	A．	起始反應(yīng)速率：③＞①＞②
	B．	平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2
	C．	容器體積：V1＜V3
	D．	若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

11．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸（或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等）（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A(yíng)口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通過(guò)①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．

10．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl₃•6H₂O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱(chēng)為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉活塞a和活塞b；打開(kāi)彈簧夾K₁；②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A(yíng)中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁，關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開(kāi)活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請(qǐng)回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
	B．	向NH4HCO3 溶液中加過(guò)量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

8．某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-? A^2-+H⁺．回答下列問(wèn)題：
（1）H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（3）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

7．設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．回答如下問(wèn)題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）固體電解質(zhì)里的O^2-向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（4）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．

6．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋?zhuān)�電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）減小
	B．	加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c（CH3COO-）增大
	C．	通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�

A．

Al2（SO4）3

B．

NaHCO3

C．

Fe（NO3）3

D．

NH4Cl

4．對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，存在等式c（M⁺）•c（X^-）=Ksp．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①30mL0.03mol•L^-1 AgNO₃溶液         ②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③30mL 0.03mol•L^-1HI溶液              ④30mL蒸餾水．

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

②＞①④＞＞③

D．

④＞③＞②＞①