3．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm³，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-113.7kJ•mol^-1．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

2．氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：

（1）O₃可通過電解稀硫酸（原理如圖1所示，該條件下3O₂=2O₃可以發(fā)生）制得．圖中陽極為B（填A(yù)或B）．若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，若C處不通入O₂，D、E處分別收集到1mol和0.4mol氣體，則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)為50%（忽略 O₃的分解）．
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng) 2O₃（g）=3O₂（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO₂Cl₂常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=+98kJ•mol^-1．某溫度時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含0.1mol SO₂，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05mol/L（請帶單位）．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為46.6g．
（4）對（3）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×10⁵Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO₂Cl₂，n（SO₂）和n（SO₂Cl₂）隨時間的變化曲線如圖2所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO₂Cl₂）=0.04mol/（L．min）．
②下列敘述正確的是AD
A．A點υ正（SO₂Cl₂）＞υ逆（SO₂Cl₂）
B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C．其它條件不變，若增大壓強，n（SO₂）比圖中D點的值大
D．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO₂）比圖中D點的值大．

1．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V的大小范圍是（　　）

A．

V≥$\frac{1}{18}$

B．

V≤$\frac{1}{23}$

C．

V＜$\frac{1}{18}$

D．

V≤$\frac{1}{56}$

20．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的該烴和甲烷均完全燃燒，耗氧量前者小于后者
	B．	該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物
	C．	分子中一定有11個碳原子處于同一平面上
	D．	該烴的一氯取代產(chǎn)物為5種

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達爾效應(yīng)進行區(qū)分
	B．	△H＜0且△S＞0的反應(yīng)可以自發(fā)進行
	C．	酸堿中和滴定實驗中裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，會造成所測結(jié)果偏低
	D．	鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

18．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有C為金屬元素，A和C的最外層電子數(shù)相同，C和D的質(zhì)子數(shù)之和是A和B質(zhì)子數(shù)之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要氣體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	B和C可形成一種含不同類型的化學(xué)鍵的堿性氧化物
	B．	D2-離子在水溶液中與Al3+、H+均不能大量共存
	C．	A2B的穩(wěn)定性強于A2D的穩(wěn)定性
	D．	A2D和DB2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
則CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=△H₁+2△H₂-2△H₃．
（2）天然氣中的少量H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖l所示．則壓強P₁小于P₂ （填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

16．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．

（1）綠礬的化學(xué)式是FeSO₄•7H₂O．上述綠礬與NaClO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe²⁺，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點的現(xiàn)象判斷是溶液由無色變淺紫紅色（或無色），且半分鐘不褪色．
②該SPFS的化學(xué)式是Fe₃（OH）（SO₄）₄•2H₂O（寫出解題過程）．

15．如表實驗方案中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B	將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解	Al與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu（OH）2生成
C	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色
D	檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯	將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	鉛蓄電池放電時反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、負極質(zhì)量均減小
	C．	常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變
	D．	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）