18．研究氮機器化合物對化工生產有重要意義．
工業(yè)合成氨的原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．如圖表示在2L的恒容密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化．
（1）圖中0～10min內，用H₂表示該反應的平均反應速率為0.045•L^-1•min^-1，從11min其其他條件不變，壓縮容器的體積至1L，則n（N₂）的變化曲線為d（填字母）；
（2）下表為不同溫度下（其他條件相同）該反應的平衡常數，由此可推知，三種溫度下，反應從開始至達到平衡時所需時間最長的是T₁（填“T₁”“T₂”或“T₃”）

T/℃	T1	T2	T3
K	10	2.5	1.8

（3）假設在溫度為T₁℃時，向該密閉容器中同時加入H₂，N₂，NH₃，使c（H₂）=0.1mol•L^-1，c（N₂）=x mol•L^-1，c（NH₃）=0.1mol•L^-1，若要使平衡建立過程中NH₃的濃度逐漸減小，則x的取值范圍是0≤x＜1．

17．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，該反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H₂）]對該反應的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH₃OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH₃Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH₃Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

16．以煉鉛廠鉛鋅煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe²⁺、Mn²⁺及微量其他重金屬離子）為原料生產氯化鋅的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時一般控制溫度為30℃，溫度不宜過高的原因是減少氯化氫的揮發(fā)．
（2）“氧化”時需控制溶液的pH為5．寫出KMnO₄氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O．實際生產中高錳酸鉀用量遠多于理論用量的原因是部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗．
（3）物質A的化學式是Zn．
（4）寫出流程中省略的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，冰水洗滌，低溫烘干，若操作不當則會產生雜質Zn（OH）Cl，欲降低產品中該雜質的含量，可以采取的方法是控制蒸發(fā)時的溫度不宜過高，或者向濾液中加入適量的鹽酸．

15．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO₂和8mol H₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，測得n（H₂）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應在0～8 min內CO2的平均反應速率是 0.375 mol•L-1•min-1
	B．	若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數大于20%
	C．	若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時反應向正反應方向進行
	D．	改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

14．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN^-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l） 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）

實驗 序號	實驗目的	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實驗操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氰反應速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響	7	60	10	20	10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，試寫出該反應的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu²⁺是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論

13．將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH現有下列衍變關系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）：
回答下列問題：

（1）電解ClCH₂COOK溶液時陽極的電極反應式是A（填選項）．
A．2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑     B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑           D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，G的結構簡式是．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質的量1：4反應的化學方程式：．
（4）寫出下列化學方程式并指出其反應類型：
A→B方程式：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$OHC-CHO+2H₂O．
E→F方程式：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O．
指出反應類型：A→B氧化反應，E→F消去反應．

12．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	氮分子的電子式 N：：：N		B．	鎂原子的原子結構示意圖
	C．	質量數是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$		D．	乙醇的結構簡式 C2H5OH

11．TiO₂用途非常廣泛，工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO₃+6H⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺+3H₂O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO₄•7H₂O，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO₄）₂水解、減少FeSO₄•7H₂O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti⁴⁺水解趨于完全，得到更多的H₂TiO₃沉淀．
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO₂和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫出TiO₂制備Ti的化學方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

10．下列關系的表述中，正確的是（　　）

	A．	已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
	B．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	C．	0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等

9．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）