10．某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr₂O₃產品．具體流程如下：

已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr³⁺形式存在，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	吸收塔中的硫元素可能以單質形式存在
	B．	中和池中只發(fā)生生成沉淀的復分解反應
	C．	在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生白色沉淀
	D．	由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

9．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含少量Fe₂O₃）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒，目的為增大反應速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為FeTiO₃+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應記為反應①，則①的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；有同學認為步驟Ⅱ中的物質轉化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現，即發(fā)生反應②：TiO₂+2Cl₂   TiCl₄+O₂．已知相關數據如下：

反應	△H/kJ•mol-1	△S/J•K-1•mol-1
①	-72.1	+220
②	+149	+41

結合上表數據，從反應進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應①，與反應②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應在較低溫度下向右進行．
（4）步驟Ⅲ中，反應物TiCl₄應避免接觸水，原因為防止TiCl₄水解；反應結束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl₂（填化學式），即可制得海綿鈦．
（5）鈦鐵礦轉化為粗TiO₂也可以通過濕法完成：先用濃H₂SO₄溶解，將鈦鐵礦轉化為TiO²⁺，然后使其水解得到粗TiO₂．用酸清洗可除去粗TiO₂中的Fe（OH）₃雜質，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，則該溫度下，Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq）?Fe³⁺（aq）+3H₂O（1）的平衡常數K=2.79×10³．
（6）金屬鈦還可以通過電解直接獲得．以石墨為陽極，TiO₂為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．

8．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
②BaCO₃的相對分子質量是197； BaCl₂•2H₂O的相對分子質量是244；
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應的化學方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫結構材料，粉末狀的Si₃N₄可以在高溫條件下由SiCl₄蒸汽與NH₃反應得到，請寫出該反應的化學方程式3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（3）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO₃轉化為BaCl₂②使Fe³⁺離子沉淀完全
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）BaCl₂濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂•2H₂O9.76噸．

7．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa•2H₂O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，再經洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產品保險粉（Na₂S₂O₄）同時產生二氧化碳，該反應的離子方程式為HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．

6．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗．
請回答：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是NaOH溶液，
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO₄溶液c．濃溴水   d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉        b．BaCl₂溶液       c．銀粉       d．NaHCO₃溶液．

5．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用下列試劑中的d （ 選填序號）進行實驗分析．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取經干燥過的氣體Y336ml（標準狀況）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中H₂的體積分數為33.3%．

4．某興趣小組設計如圖實驗裝置進行實驗．

Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質
（1）為了實現綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A₂代替A₁裝置能（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，D中反應的化學方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應的產物
實驗結束，發(fā)現在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu₂S．常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu₂O和SO₂．該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO₃溶液，若無明顯現象，則洗滌干凈．
（4）黑色固體的成分是CuO、CuS、Cu₂S．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．
（5）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程為NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．

3．濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體．請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO₂．
猜想2：所得氣體中可能是H₂．
猜想3：所得氣體中可能是SO₂和H₂的混合氣體．
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置，證明猜想3正確的實驗現象是甲中KMnO₄溶液褪色、乙中KMnO₄溶液顏色不變（或變淺但不完全褪色）、試管中收集到無色氣體．
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是檢驗氣體的純度．
（3）寫出濃硫酸表現出強氧化性的化學反應方程式2Fe+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產生的氣體通過裝有過量Na₂O₂粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有（填化學式）Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaOH、O₂．

2．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B的可能組成是SO₂、H₂中的一種或兩種．
【實驗探究】
實驗室提供下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配制0.01mol/L酸性KMnO₄溶液溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
請你完成以下探究實驗．

	實驗操作	預期現象	結  論
驗證猜想Ⅰ	①取適量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液 ②另取適量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液	①酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有亞鐵離子； ②溶液變?yōu)檠�紅色	含有Fe2+和Fe3+
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入下圖所示裝置	甲中紫色褪去，乙中不褪色，試管中收集到氣體	含有兩種氣體

【問題討論】某同學認為把上述裝置中乙部分酸性高錳酸鉀溶液改為品紅溶液，也可以達到同樣的目的．

1．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境； ②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色．C中發(fā)生反應的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液    B．稀H₂SO₄硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色．則試樣中含有Fe³⁺，發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步驟2．再取適量的試樣滴加到少量的D（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)樽霞t色褪去或變淺、色，則試樣中含有Fe²⁺，此反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．