20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�

	A．	干冰、鐵、氯化氫		B．	生石灰、白磷、純堿
	C．	燒堿、液態(tài)氧、碘酒		D．	空氣、氮氣、膽礬（CuSO4•5H2O）

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

18．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t₃時，消耗水的質(zhì)量．

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

無影響

16．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�

	A．	Th元素的質(zhì)量數(shù)是232		B．	230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化		D．	Th元素的相對原子質(zhì)量是231

15．下列關(guān)于銣的敘述中正確的是（　　）

	A．	硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
	B．	在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
	C．	氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
	D．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

14．下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（　�。�

A．

單質(zhì)碘

B．

溴化鉀

C．

水

D．

氯化鎂

13．某粒子含有10個電子，10個中子，電荷為2-，則它的化學(xué)符號是（　�。�

A．

20Ar

B．

16O

C．

18O

D．

18O2-

12．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（　�。�

A．

Cl

B．

P

C．

Al

D．

Si

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
	B．	在周期表中0族元素的電負(fù)性最大
	C．	ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小
	D．	所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等